Đáp án chi tiết, giải thích dễ hiểu nhất cho câu hỏi “Ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng?” Cùng các kiến thức tham khảo là tài liệu rất hay và hữu ích giúp các em học sinh ôn tập và tích lũy thêm kiến thức môn Hóa học.
Trả lời câu hỏi: Nồng độ có ảnh hưởng gì đến tốc độ phản ứng?
Ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng
một. Đối với phản ứng đồng thể (các chất phản ứng cùng pha). Các định luật về tác dụng quần chúng của Gulberg và Waage.
Nội dung: “Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với tích nồng độ các chất phản ứng với số mũ thích hợp.”
Xét phản ứng: A + B → C
v = kCMộttôi.CGỠ BỎN → được gọi là phương trình động học của phản ứng.
Trong đó: CA, CB: nồng độ mol của A và B tại thời điểm xét.
m, n sức tập trung; thứ tự cụ thể của phản ứng đối với chất A, B; xác định bằng thực nghiệm.
m + n: bậc chung của phản ứng.
k: hệ số tỷ lệ, phụ thuộc vào bản chất của chất phản ứng và nhiệt độ.
Đối với một phản ứng cụ thể ở T = const, k = const, k được gọi là hằng số tốc độ.
Trong một số trường hợp: m = a, n = b thì v = k. SỰ THAY ĐỔImột.CBb
– Nếu m + n = 0: phản ứng là bậc 0.
– Nếu m + n = 1: phản ứng bậc nhất.
– Nếu m + n = 2: phản ứng bậc 2.
– Nếu m + n = 3: phản ứng bậc ba.
Ví dụ:
3NO(k) → NỮ2O(k) + KHÔNG2(k) có v = k[NO]2bậc 2 đối với NO, bậc chung của phản ứng là bậc 2.
2KHÔNG2(k) + F2(k) → 2NO2F(k) có v = k[NO2][F2] độ 1 về F2bậc chung của phản ứng là bậc hai.
b. Đối với phản ứng dị thể
Nếu phản ứng có chất rắn → coi nồng độ chất rắn = const và có hằng số tốc độ → chất rắn không có mặt trong phương trình động học của phản ứng.
Ví dụ: C(r) + O2(k) → CO2(k).
v = k’.const. CO2 = k.CO2.
Khi nồng độ tăng, tốc độ phản ứng tăng. Vì khi tăng nồng độ chất phản ứng thì số hạt hoạt động trong một đơn vị thể tích tăng dẫn đến số va chạm hiệu quả tăng → tốc độ phản ứng tăng.
Cùng trường THCS Ngô Thì Nhậm tìm hiểu về tốc độ phản ứng hóa học nhé!
Kiến thức tham khảo về Tốc độ phản ứng hóa học
I. Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học
1. Tốc độ phản ứng
Tốc độ phản ứng là sự thay đổi nồng độ của một chất trong phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian. Trong đó theo quy ước: nồng độ tính bằng mol/lít, thời gian có thể là giây (s), phút (ph), giờ (h)… Tốc độ phản ứng được xác định bằng thực nghiệm.
2. Tốc độ trung bình
Tốc độ trung bình của một phản ứng hóa học là tốc độ biến đổi nồng độ trung bình của một chất trong khoảng thời gian từ t1 đến t2.
Ví dụ: Xét phản ứng aA → bB
Nếu tính tốc độ phản ứng theo chất A: Tại thời điểm t1 chất A có nồng độ C1 mol/lít, tại thời điểm t2 chất A có nồng độ C2 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng là:
3. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
a) Ảnh hưởng của nồng độ
Khi nồng độ chất phản ứng tăng, tốc độ phản ứng tăng.
b) Ảnh hưởng của nhiệt độ
Khi nhiệt độ tăng, tốc độ phản ứng tăng.
– Giải thích: khi tăng nhiệt độ phản ứng dẫn đến 2 hệ quả sau:
Tốc độ chuyển động của các phân tử tăng dẫn đến tần số va chạm giữa các chất phản ứng tăng.
Tần suất va chạm hiệu quả giữa các chất phản ứng tăng nhanh. Đây là yếu tố chính làm cho tốc độ phản ứng tăng nhanh khi tăng nhiệt độ.
c) Tác dụng của áp suất
– Đối với phản ứng có sự tham gia của các chất, khi áp suất tăng (nồng độ chất khí tăng) thì tốc độ phản ứng tăng.
– Khi tăng áp suất thì khoảng cách giữa các phân tử càng nhỏ nên va chạm càng dễ và hiệu quả, phản ứng xảy ra càng nhanh.
d) Ảnh hưởng của diện tích bề mặt
Đối với phản ứng có chất rắn, khi diện tích bề mặt tăng thì tốc độ phản ứng tăng.
e) Ảnh hưởng của chất xúc tác
Chất xúc tác là chất làm thay đổi mạnh tốc độ của phản ứng nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng.
– Chất xúc tác thúc đẩy quá trình diễn ra nhanh hơn là chất xúc tác tích cực. Trong kỹ thuật hiện đại, chất xúc tác tích cực được sử dụng rộng rãi.
Ví dụ: trong quá trình tổng hợp NH3, sản xuất H2SO4, HNO3, cao su nhân tạo, chất dẻo,..v..v..
– Chất xúc tác làm chậm quá trình gọi là chất xúc tác âm.
Ví dụ: Quá trình oxi hóa Na2SO3 trong dung dịch thành Na2SO4 xảy ra chậm khi cho glixerol vào.
Đăng bởi: THCS Ngô Thì Nhậm
Chuyên mục: Lớp 10 , Hóa học 10
Bạn thấy bài viết Ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng?
có khắc phục đươc vấn đề bạn tìm hiểu ko?, nếu ko hãy comment góp ý thêm về Ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng?
bên dưới để duhoc-o-canada.com có thể thay đổi & cải thiện nội dung tốt hơn cho các bạn nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website: duhoc-o-canada.com của duhoc-o-canada.com
Chuyên mục: Giáo dục
Nhớ để nguồn bài viết này: Ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng?
của website duhoc-o-canada.com