Bài 2: Phân loại chất điện li
Bài 7 (trang 10 SGK Hóa 11 nâng cao)
Cân bằng sau tồn tại trong dung dịch: CHỈ3COOH H+ + CHỈ3giám đốc điều hành–
Độ điện ly α của CH3COOH sẽ thay đổi như thế nào?
a) Khi thêm vài giọt dung dịch HCl.
b) Khi pha loãng dung dịch.
c) Khi thêm vài giọt dung dịch NaOH.
Câu trả lời:
Xét trạng thái cân bằng: CHỈ3COOH H+ + CHỈ3giám đốc điều hành–
Khi thêm vài giọt HCl thì nồng độ [H+] tăng cân bằng chuyển dịch theo chiều ngược lại tạo ON3COOH số mol H+và chỉ3giám đốc điều hành– ít chất điện phân
⇒ α giảm.
b) Khi pha loãng dung dịch, các ion dương và âm ở xa nhau hơn nên ít có cơ hội va chạm vào nhau khả năng tái tạo phân tử ⇒α tăng.
Vậy V tăng ⇒ C = n/V giảm và KA không đổi
KMỘT/C tăng ⇒ α tăng.
c) Khi thêm vài giọt dung dịch NaOH thì OH . ion–điện phân NaOH thu được H+:
h+ + Ôi– → BẠN BÈ2Ô,
Tính nồng độ của H+ giảm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận số mol H+ và chỉ3giám đốc điều hành– điện ly nhiều hơn ⇒ α tăng.
Nhìn thấy tất cả: Hóa học 11 nâng cao
Đăng bởi: THCS Ngô Thì Nhậm
Chuyên mục: Lớp 11 , Hóa học 11
Bạn thấy bài viết Bài 7 trang 10 sgk Hóa 11 nâng cao
có khắc phục đươc vấn đề bạn tìm hiểu ko?, nếu ko hãy comment góp ý thêm về Bài 7 trang 10 sgk Hóa 11 nâng cao
bên dưới để duhoc-o-canada.com có thể thay đổi & cải thiện nội dung tốt hơn cho các bạn nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website: duhoc-o-canada.com của duhoc-o-canada.com
Chuyên mục: Giáo dục
Nhớ để nguồn bài viết này: Bài 7 trang 10 sgk Hóa 11 nâng cao
của website duhoc-o-canada.com