Câu trả lời đúng và giải thích các câu hỏi trắc nghiệm “Hoàn thành trường trung học sau: CŨ2H5OH + Ơ2? ” cùng các kiến thức lý thuyết liên quan là tài liệu ôn tập môn Hóa học hữu ích dành cho các bạn học sinh và quý thầy cô tham khảo.
Trả lời các câu hỏi: Hoàn thành bằng tốt nghiệp trung học sau:2h5OH + Ơ2?
Phương trình hóa học như sau:
| CŨ2h5OH | + | 3O2 | → | 3 GIỜ2O | + | 2CO2 |
| Rượu etylic | ôxy | quốc gia | Khí cacbonic | |||
| 46 | 32 | 18 | 44 | |||
| (chất lỏng) | (khí ga) | (khí ga) | (khí ga) | |||
| (không màu) | (không màu) | (không màu) | (không màu) |
Điều kiện phản ứng: nhiệt độ cao
– Cách làm: đốt C2h5OH trong không khí
– Hiện tượng nhận biết: Có khí thoát ra và C2H5OH bị đốt cháy dần đến hết
Hãy cùng trường THCS Ngô Thì Nhậm tìm hiểu thêm về nguyên tố Oxy (O.)2) Xin vui lòng.
Kiến thức sâu rộng về nguyên tố O2
I. Oxy nguyên tố
Kí hiệu hoá học của nguyên tố oxi là O.
Công thức hóa học của oxi là O.2
– Khối lượng nguyên tử của oxi là 16. Khối lượng phân tử của oxi là 32
Oxy là nguyên tố hóa học phổ biến nhất trên trái đất. Nó chiếm 49,4% khối lượng vỏ trái đất. Ở dạng tinh khiết, oxy có nhiều trong không khí. Ở dạng hợp chất, oxy tồn tại ở nhiều dạng hợp chất khác nhau như nước, đường, axit, quặng và đá. . .
II. Tính chất vật lý của oxy
Theo một số thí nghiệm từ thí nghiệm về sự hòa tan của oxi trong nước, ví dụ: 10 lít nước ở 20 độ C chỉ có thể hòa tan 310ml oxi. Hoặc làm thí nghiệm về trọng lượng của khí oxi so với không khí bằng cách bơm vào sủi bọt khí từ đó ta có thể rút ra một số nhận xét về tính chất vật lí như sau:
Khí oxi (O2) là chất khí không màu, không mùi, không vị, oxi ít tan trong nước và nặng hơn không khí. Nhiệt độ để oxy hóa chất lỏng là -183 độ C và có màu xanh nhạt khi hóa lỏng.
Theo một số nghiên cứu, khí oxi có tỷ trọng so với không khí là: 32:29
III. Tính chất hóa học của oxi
1. Oxy phản ứng với kim loại
Phản ứng đặc trưng của oxi là cháy. Oxy có thể phản ứng với hầu hết các kim loại dưới tác dụng của nhiệt độ để tạo thành oxit (trừ kim loại vàng và bạch kim Oxy không phản ứng).
Ví dụ:
Oxy phản ứng với các phi kim loại
Oxy phản ứng với các hợp chất khác
Vì là nguyên tố có độ âm điện lớn nên oxi còn có thể phản ứng với nhiều chất để tạo thành hợp chất mới.
2SO2 + Ô2 → 2SO3
2Fe + O2 + 2 NHÀ Ở2O → 2Fe(OH)2
CŨ5hthứ mười haiO2 + 7O2 → 5CO2 + 6 NHÀ2O
3O2 +CS2 → CO2 + 2SO2
2NỮ2+ 5O2 + 2 NHÀ Ở2O → 4HNO3
4FeCl2 + Ô2 + 4HCl → 4FeCl3 + 2 CĂN NHÀ2O
2Na2O2 + 2 CĂN NHÀ2O + 4CO2 → 4NaHCO3 + O2
Cái túi4+ 4 GIỜ2O → Ba(OH)2 + 3 GIỜ2O2
III. điều chế
1. Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm
O2 được điều chế bằng cách nung phân hủy các hợp chất giàu oxy như KmnO4MnO2KClO3… Các phương trình hóa học xảy ra là:
5 GIỜ2O2 + 2KMnO4 + 3 GIỜ2VÌ THẾ4 → 2MnSO4 + 5O2 + KỲ2VÌ THẾ4 + 8 GIỜ2O
2KMnO4 → CZK2MnO4 + MnO2 + O2
2KClO3 → 2KCl + 3O2
2. Oxy hóa trong công nghiệp
Người ta thường chưng cất phân đoạn không khí lỏng. Chi phí của chế phẩm này thấp và tạo ra nhiều oxy hơn trong phòng thí nghiệm.
Phương trình điện phân: 2H2O → 2H2 + Ô2
IV. Ứng dụng của oxi
– Vai trò và ứng dụng của oxi trong đời sống
Oxy đóng vai trò vô cùng quan trọng không thể thiếu đối với quá trình hô hấp của con người và động vật.
+ Ôxi có khả năng kết hợp với huyết sắc tố trong máu nên có thể đi nuôi tế bào cơ thể người và động vật. Oxy hóa oxy hóa các chất thức ăn trong cơ thể để tạo năng lượng cho cơ thể hoạt động.
+ Oxy còn được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp hóa chất, luyện thép, hàn cắt kim loại (đèn khò axêtylen), sản xuất rượu, v.v.
+ Oxy còn được gọi là dưỡng khí, vì nó được dùng trong y học để duy trì sự hô hấp, hoặc dùng trong bình lặn của thợ lặn, ngoài ra còn dùng để cung cấp cho phi công trong các trường hợp không khí. rửa trôi,…
V. Bài tập thực hành
Câu hỏi 1: Gia nhiệt kali clorat KClO3 thu được 3,36 lít khí oxi ở điều kiện tiêu chuẩn, thực hiện các yêu cầu sau:
a, Viết phương trình phản ứng đốt cháy dựa vào tính chất hóa học của oxi đã học
b, Tính khối lượng KClO3 Cần sử dụng.
Câu trả lời
a) Viết phương trình phản ứng: 2KClO3 → (ĐK: to) 2KCl + 3O2
b) Tính khối lượng:
2KClO3 → (ĐK: to) 2KCl + 3O2
2 mol 3 mol
x mol 0,15 mol
Khối lượng KClO3 cần sử dụng là: m = nM = 0,1 × 122,5 = 12,25 (g)
Câu 2: Một oxit chứa 50% oxi và còn lại là nguyên tố khác. Tìm nguyên tố đó biết khối lượng mol của oxit là 64 .
Câu trả lời
% phần tử còn lại là: 100% – 50 % = 50 %
Khối lượng mol của nguyên tố cần tìm là: 64/2 = 32 → Nguyên tố cần tìm là S .
Câu hỏi 3:
Đốt cháy 12,4 (g) (P) trong bình chứa khí oxi.
một. Viết phương trình hóa học của phản ứng đốt cháy trên.
b. Tính thể tích khí oxi ở điều kiện tiêu chuẩn cần để đốt cháy hết (P) trên.
Câu trả lời
a) Phương trình phản ứng: 4P + 5O2 → (ĐK: to) 2P2O5
b) Số mol Photpho (P) tham gia phản ứng: n(P) = 12,4/31 = 0,4 (mol)
4P + 5O2 → (ĐK: to) 2P2O5
4 mol 5 mol 2 mol
0,4 mol 0,5 mol
Thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy hết một lượng photpho mà đầu bài đã nêu là:
V (O.)2) = 0,5×22,4 = 11,2 (lít)
Đăng bởi: THCS Ngô Thì Nhậm
Chuyên mục: Lớp 12, Hóa 12
Bạn thấy bài viết C2H5OH + O2 | Hoàn thành PTHH
có khắc phục đươc vấn đề bạn tìm hiểu ko?, nếu ko hãy comment góp ý thêm về C2H5OH + O2 | Hoàn thành PTHH
bên dưới để duhoc-o-canada.com có thể thay đổi & cải thiện nội dung tốt hơn cho các bạn nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website: duhoc-o-canada.com của duhoc-o-canada.com
Chuyên mục: Giáo dục
Nhớ để nguồn bài viết này: C2H5OH + O2 | Hoàn thành PTHH
của website duhoc-o-canada.com