Có thể nhận biết Amoniac bằng thuốc thử nào sau đây?

Câu hỏi: Có thể phát hiện Amoniac (NHỎ) không?3) bằng thuốc thử nào sau đây?

A. HCl B. Br2

C. Quỳ tím ẩm D. H2VÌ THẾ4

Câu trả lời:

Câu trả lời: C. Quì tím ẩm.

Giải thích: NHỎ BÉ3 Nó có tính bazơ và chuyển sang xanh quỳ đỏ ẩm

Hãy cùng trường THCS Ngô Thì Nhậm tìm hiểu thêm về Amoniac để làm rõ câu hỏi trên nhé!

AMONIAC ​​LÀ GÌ?

Amoniac xuất phát từ từ tiếng Pháp amoniac và được dịch sang tiếng Việt là amoniac. Đây là một hợp chất vô cơ có công thức phân tử NHỎ3. Amoniac là một hợp chất vô cơ được tạo thành từ 3 nguyên tử nitơ và 1 nguyên tử hydro tạo thành một liên kết yếu.

Cấu trúc phân tử nhỏ3

Như hình trên, phân tử NHỎ3 có cấu trúc hình chóp, với nguyên tử nitơ ở trên cùng liên kết cộng hóa trị với 3 nguyên tử hydro ở đáy tam giác. Vì nitơ có 3 electron độc thân nên có thể tạo thành 3 liên kết cộng hóa trị trên với hiđro (Ba liên kết NH đều là liên kết cộng hóa trị có cực: Trong N thừa điện tích âm, trong các nguyên tử khác H đều thừa điện tích dương) .

ĐẶC ĐIỂM CỦA NHỎ3

Amoniac (NHỎ)3) cũng như nhiều loại hóa chất khác có cả tính chất hóa học và vật lý. Dưới đây Trung Sơn sẽ cung cấp cho bạn cả hai tính chất này.

Amoniac có thể được phát hiện bằng thuốc thử nào sau đây?  (ảnh 2)

Tính chất vật lý của Amoniac

Amoniac thường tồn tại ở dạng khí, không màu, có mùi khó chịu. Nồng độ amoniac lớn có thể gây chết người.

Amoniac có độ phân cực lớn do phân tử NHỎ3 có một cặp electron tự do và một liên kết N – H phân cực. Do đó NHỎ3 dễ bị hóa lỏng.

Dung dịch amoniac là dung môi hòa tan tốt: NHỎ3 Dung môi hữu cơ dễ hòa tan hơn nước vì hằng số điện môi thấp hơn nước. Các kim loại kiềm và các kim loại Ca, Sr, Ba có thể hòa tan trong NHỎ3 lỏng tạo thành dung dịch màu xanh đậm.

Tính chất hóa học Amoniac

– Amoniac là chất khử

Amoniac kém bền với nhiệt, có thể bị phân hủy ở nhiệt độ cao bằng phản ứng hóa học:

2 NHỎ3 → PHỤ NỮ2 + 3 GIỜ2 NHỮNG NGƯỜI PHỤ NỮ2 + 3 GIỜ2 → 2 NHỎ3

– Amoniac phản ứng với các ion kim loại chuyển tiếp ion phức:

2 NHỎ3 + Ag+ → [Ag(NH3)2]+

– Amoniac Nguyên tử hydro trong amoniac có thể được thay thế bằng nguyên tử kim loại kiềm hoặc nhôm:

Xem thêm bài viết hay:  Giá cả của hàng hoá trên thị trường biểu hiện

2 NHỎ3 + 2Na → 2NaNH2 + BẠN BÈ2 (350 ° C)

2 NHỎ3 + 2Al → 2AlN + 3H2 (800-900 ° C)

– Amoniac phản ứng với dung dịch muối: Dung dịch amoniac có khả năng kết tủa nhiều hiđroxit kim loại ở thể khí dễ phản ứng.

– Amoniac có tính bazơ nên dung dịch amoniac làm quỳ tím hóa đỏ, dung dịch phenolphlatein chuyển sang màu hồng. Vì vậy để phát hiện amoniac người ta dùng quỳ tím ẩm để nhận biết.

– Amoniac hòa tan trong nước

Amoniac tác dụng với axit tạo muối amoni

AMONIAC ​​CHÍNH XÁC Ở ĐÂU?

Amoniac cũng được tạo ra trong tự nhiên thông qua:

Con người: Cơ quan thận cũng sản xuất một lượng nhỏ khí NHỎ3Do đó, nước tiểu thường có mùi đặc trưng của khí amoniac.

Sinh vật: Được hình thành từ xác động vật hoặc thực vật sau một thời gian phân hủy dưới tác động của vi sinh vật tạo thành khí NH.3.

Amoniac cũng được điều chế trong công nghiệp và trong phòng thí nghiệm. Việc điều chế sẽ được đề cập bên dưới.

Amoniac có thể được phát hiện bằng thuốc thử nào sau đây?  (ảnh 3)

SỬA ĐỔI NHỎ3 THẾ NÀO ?

NHỎ BÉ3 được điều chế theo hai cách:

Trong phòng thí nghiệm:

2 NHỎ4Cl + Ca (OH)2 → NHỎ3 + CaCl2 + BẠN BÈ2

Trong công nghiệp:

CHỈ CÓ4 + BẠN BÈ2OCO + 3H2 (xúc tác Ni, nhiệt độ cao)

NHỮNG NGƯỜI PHỤ NỮ2 + 3 GIỜ2 2 NHỎ3 (ΔH = –92 kJ / mol)

ỨNG DỤNG NHỎ3

Amoniac được ứng dụng rộng rãi trong đời sống cũng như ứng dụng trong công nghiệp. Dưới đây là một vài ví dụ điển hình về ứng dụng của Amoniac

Amoniac có thể được phát hiện bằng thuốc thử nào sau đây?  (ảnh 4)

ứng dụng của NHỎ3

Phân bón

Trên thực tế, khoảng 83% amoniac lỏng được sử dụng làm phân bón vì tất cả các hợp chất nitơ đều có nguồn gốc từ NH.3là cần thiết cho sự phát triển của thực vật.

Năm 2004, amoniac được sử dụng làm phân bón hoặc muối hoặc dung dịch của nó. Khi bón vào đất, giúp tăng năng suất cây trồng như ngô và lúa mì.

Tiêu thụ hơn 1% tổng năng lượng nhân tạo, sản xuất amoniac là một thành phần quan trọng của ngân sách năng lượng thế giới.

Sử dụng như chất tẩy trắng

Amoniac gia dụng là dung dịch NH3 trong nước được sử dụng làm chất tẩy rửa cho nhiều bề mặt. Amoniac lỏng tạo ra ánh sáng rực rỡ.

Đặc biệt, amoniac được dùng để tẩy rửa thủy tinh, đồ sứ và thép không gỉ, hay được dùng để lau chùi lò nướng và ngâm đồ để làm sạch bụi…

Xem thêm bài viết hay:  Bài 3 trang 79 SGK Vật lý 12

Trong ngành dệt may

Amoniac lỏng được sử dụng để xử lý nguyên liệu bông, tạo ra một đặc tính kiềm bóng bằng cách sử dụng các tác nhân kiềm. Đặc biệt, nó được sử dụng để rửa tiền len.

Xử lý môi trường khí thải

Amoniac lỏng được sử dụng trong xử lý môi trường để loại bỏ các chất như Nox, Sox có trong khí thải của các nhiên liệu hóa thạch như than đá, đá…

Là một tác nhân kháng khuẩn trong thực phẩm

Amoniac là một chất khử mạnh, Amoniac khan hiện nay được sử dụng thương mại để giảm hoặc loại bỏ sự ô nhiễm vi khuẩn của thịt bò.

Trong ngành chế biến gỗ

Amoniac lỏng được sử dụng trong chế biến gỗ, để làm đậm màu sắc do khí amoniac phản ứng với tự nhiên trong gỗ làm đổi màu đẹp hơn.

Được sử dụng trong ngành dầu khí

Sử dụng Amoniac trong việc trung hòa axit, các thành phần của dầu thô và bảo vệ thiết bị khỏi bị ăn mòn.

Trong ngành khai khoáng

Amoniac được sử dụng để chiết xuất các kim loại như đồng niken và molypden từ quặng của chúng.

TÁC HẠI CỦA AMONIAC ​​VÀ CÁCH XỬ LÝ

Tác hại của amoniac

Khí amoniac ở nồng độ cao rất nguy hiểm cho sức khỏe con người. Đặc biệt:

+ Đường hô hấp: bỏng niêm mạc mũi, họng và đường hô hấp. Điều này làm tổn thương đường thở dẫn đến suy hô hấp. Vì amoniac có tính ăn mòn.

+ Tiếp xúc trực tiếp: da, mắt, họng, phổi có thể bị bỏng nặng. Bỏng có thể gây mù vĩnh viễn, bệnh phổi hoặc tử vong.

Nuốt phải: Vô tình nuốt phải amoniac đậm đặc có thể gây bỏng miệng, cổ họng và dạ dày, đau dạ dày nghiêm trọng và nôn mửa.

Điều trị ngộ độc amoniac

Amoniac nồng độ cao rất độc hại đối với con người nhưng không phải ai cũng biết cách xử lý khi bị phơi nhiễm và ngộ độc Amoniac. Dưới đây là các biện pháp sơ cứu khi ngộ độc amoniac:

+ Khi hít phải khí amoniac, nhanh chóng di chuyển nạn nhân ra nơi thoáng khí, cởi bỏ quần áo dính khí amoniac.

Súc miệng bằng nước sạch trong trường hợp nuốt phải amoniac. Cho nạn nhân uống 1-2 cốc sữa.

+ Tiếp xúc với dd amoniac, rửa sạch amoniac trên da bằng nước và xà phòng, rửa mắt với nhiều nước.

+ Cuối cùng đưa nạn nhân đến trạm y tế hoặc bệnh viện để điều trị.

Xem thêm bài viết hay:  Mở bài Tây Tiến hay nhất của học sinh giỏi (hay nhất)

Amoniac có thể được phát hiện bằng thuốc thử nào sau đây?  (ảnh 5)

+ Thương hiệu: Merck – Mỹ

Điểm sôi: 37,7 ° C (1013 hPa)

+ Tỷ trọng: 0.903 g/cm3 (20°C)

+ Giới hạn nổ: 15,4 – 33,6% (V)

Điểm nóng chảy: -57,5°C

+ Áp suất hơi: 483 hPa (20°C)

CÁCH BẢO QUẢN VÀ VẬN CHUYỂN NHỎ3 AN TOÀN

BẢO QUẢN NHỎ3 an toàn:

+ LƯU TRỮ NHỎ3 đựng trong các thùng hoặc thùng chứa chất lỏng được dán nhãn rõ ràng.

+ Không tải NHỎ3 hơn 80% thể tích thùng chứa đầy chất lỏng.

+ Bảo quản trong hộp kín. Bảo quản nơi khô mát, riêng biệt và thông thoáng, tránh xa những nơi có thể gây cháy. Tránh nhiệt độ, độ ẩm và các đối tượng không tương thích.

cách vận chuyển an toàn:

+ Dành cho NHỎ3 trong ngành được bán dưới dạng dung dịch amoniac (thường là 28% NHỎ3 trong nước) hoặc amoniac lỏng nên được bảo quản trong bồn chứa lỏng vận chuyển bằng ô tô hoặc thùng chứa.

+ Phương tiện vận chuyển phải có mái che, thành chắn kiên cố.

+ Không chở người và các vật liệu dễ cháy nổ, các bình phải đặt ở tư thế đứng, giữa các bình phải có đệm, bốc dỡ nhẹ nhàng, không để sản phẩm ở nơi có nhiệt độ cao.

Biểu hiện ngộ độc Amoniac

Ngộ độc xảy ra nếu bạn hít, nuốt hoặc chạm vào các sản phẩm có chứa một lượng rất lớn amoniac.

Hô hấp: Ho, đau ngực (nặng), đau thắt ngực, khó thở, thở nhanh, thở khò khè.

+ Mắt, miệng, họng: Chảy nước mắt và bỏng rát mắt, mù mắt, đau họng dữ dội, đau miệng, môi mạnh.

Tim mạch: Mạch nhanh, yếu, sốc.

+ Thần kinh: Lú lẫn, đi lại khó khăn, chóng mặt, thiếu phối hợp, đứng ngồi không yên, có thể tử vong.

+ Da: Môi tái xanh, bỏng nặng nếu tiếp xúc lâu.

Dạ dày và đường tiêu hóa: Đau bụng dữ dội, nôn mửa.

Đăng bởi: THCS Ngô Thì Nhậm

Chuyên mục: Lớp 12 , Hóa học 12

Bạn thấy bài viết Có thể nhận biết Amoniac bằng thuốc thử nào sau đây?
có khắc phục đươc vấn đề bạn tìm hiểu ko?, nếu ko hãy comment góp ý thêm về Có thể nhận biết Amoniac bằng thuốc thử nào sau đây?
bên dưới để duhoc-o-canada.com có thể thay đổi & cải thiện nội dung tốt hơn cho các bạn nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website: duhoc-o-canada.com của duhoc-o-canada.com

Chuyên mục: Giáo dục

Nhớ để nguồn bài viết này: Có thể nhận biết Amoniac bằng thuốc thử nào sau đây?
của website duhoc-o-canada.com

Viết một bình luận