Để phân biệt hai dung dịch NaOH và Ba(OH)2 đựng trong hai lọ mất nhãn ta dùng thuốc thử?

Câu hỏi: Để phân biệt hai dung dịch NaOH và Ba (OH)2 Trong hai lọ không dán nhãn, chúng tôi sử dụng thuốc thử:

A. quỳ tím B. HCl

C. NaCl D. H2VÌ THẾ4

Câu trả lời:

Câu trả lời:D.HỌ2VÌ THẾ4

Giải thích: Để phân biệt NaOH và Ba(OH)2 Ta dùng dung dịch H O2VÌ THẾ4

NaOH không có tác dụng, nhưng Ba(OH)2 tạo thành kết tủa trắng

Ba (OH)2 + BẠN BÈ2VÌ THẾ4 à BaSO4 + 2 CĂN NHÀ2O

Hãy cùng trường THCS Ngô Thì Nhậm tìm hiểu thêm về natri hiđroxit để trả lời câu hỏi trên nhé!

NaOH là gì?

NaOH có tên hóa học là Natri hiđroxit hay Natri hiđroxit (Natri hiđroxit hay natri hiđroxit) là một hợp chất vô cơ của natri. Natri hydroxit tạo thành dung dịch bazơ mạnh khi hòa tan trong dung môi như nước. Hợp chất liên kết giữa Na+ và OH- có tính kiềm. Dung dịch NaOH có tính nhờn, làm ăn mòn vải, giấy và da nên NaOH thường được gọi với tên xút ăn da, xút ăn da.

Natri hydroxit tinh khiết là chất rắn không màu ở dạng viên nén, vảy hoặc hạt hoặc ở dạng dung dịch bão hòa 50%. Natri hydroxit rất dễ hấp thụ CO2 trong không khí nên thường được bảo quản trong lọ có nắp đậy kín. Nó hòa tan dữ dội với nước và giải phóng một lượng nhiệt lớn. Nó cũng hòa tan trong etanol, metanol, ete và các dung môi không phân cực, đồng thời để lại màu vàng trên giấy và sợi.

NaOH cũng là một trong những loại hóa chất xử lý nước hồ bơi hiệu quả cao, sản phẩm được tạo ra có tên Caustic Soda Flakes (99% NaOH).

Tính chất vật lý của natri hydroxit

Hãy cùng tìm hiểu các tính chất vật lý để hiểu rõ hơn về loại hóa chất phổ biến này. Natri hydroxit tinh khiết là chất rắn màu trắng ở dạng viên nén, vảy, hạt hoặc dung dịch bão hòa 50%.

+ Là chất rắn không màu, hút ẩm mạnh

Xem thêm bài viết hay:  Top 15 Bí quyết để đạt điểm cao môn Địa Lý trong kì thi THPT Quốc Gia

+ Tan nhiều trong nước, tỏa nhiều nhiệt.

+ Tỷ trọng: 2,1 g / cm³, rắn

Điểm nóng chảy: 318 °C (591 K; 604 °F)

Điểm sôi: 1.390 °C (1.660 K; 2.530 °F)

Độ hòa tan trong nước: 111 g/100 mL (20 )

+ Độ bazơ (pKb): -2,43

Tính chất hóa học NaOH

NaOH là bazơ mạnh, làm quỳ tím chuyển sang màu xanh, dung dịch phenolphtalein chuyển sang màu hồng. Một số phản ứng điển hình của Natri Hydroxide được liệt kê dưới đây.

Tác dụng với axit tạo thành muối + nước:

NaOHdd + HCldd→ NaCldd + BẠN BÈ2O

Phản ứng với oxit axit: SO2khí CO2

2 NaOH + SO2→ Na2VÌ THẾ3 + BẠN BÈ2O

NaOH + SO2→ NaHSO3

Phản ứng với axit hữu cơ để tạo thành muối và thủy phân este và peptit:

Để phân biệt hai dung dịch NaOH và Ba(OH)2 đựng trong hai lọ không dán nhãn ta dùng thuốc thử?  (ảnh 2)

Phản ứng với muối tạo bazơ mới + muối mới (điều kiện: sau phản ứng phải tạo kết tủa hoặc bay hơi):

2 NaOH + CuCl2→ 2NaCl + Cu (OH)2

Tác dụng với kim loại lưỡng tính:

2 NaOH + 2Al + 2H2O → 2NaAlO2 + 3 GIỜ2

2NaOH + Zn → Na2ZnO2 + BẠN BÈ2

Tác dụng với các hợp chất lưỡng tính:

NaOH + Al (OH)3 → NaAl (OH)4

2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + BẠN BÈ2O

Để phân biệt hai dung dịch NaOH và Ba(OH)2 đựng trong hai lọ không dán nhãn ta dùng thuốc thử?  (ảnh 3)

Phương pháp sản xuất natri hydroxit

Phương pháp sản xuất NaOH phổ biến nhất là sử dụng điện phân dung dịch NaCl. Trong quá trình này, dung dịch muối (NaCl) được điện phân thành clo nguyên tố (trong buồng cực dương), dung dịch natri hydroxit và hydro nguyên tố (trong buồng cực âm). Các nhà máy có thiết bị sản xuất xút và clo đồng thời thường được gọi là nhà máy xút-clo.

Phản ứng tổng thể để sản xuất xút và clo bằng cách điện phân là:

2Na+ + 2 NHÀ Ở2O + 2e− → H2+ 2NaOH

Điện phân dung dịch muối có màng ngăn:

2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2+ Cl2

Ứng dụng của NaOH (natri hiđroxit) trong đời sống

1. Vai trò quan trọng của NaOH trong xử lý nước bể bơi

Như chúng ta đã biết, nồng độ pH chiếm một vị trí vô cùng quan trọng trong mỗi bể bơi, vì vậy việc điều chỉnh nồng độ về mức an toàn 7.2-7.6 là vô cùng cần thiết. NaOH là một chất có tính kiềm mạnh trái ngược hoàn toàn với HCl (làm giảm độ pH), chức năng chính của Natri hydroxit là làm tăng độ pH trong nước.

Xem thêm bài viết hay:  Phân tích đoạn thơ 4 trong bài thơ Việt Bắc (hay nhất)

Vì vậy, khi xét nghiệm nước bể bơi, độ pH

Cách sử dụng: Chúng ta cũng có thể tiến hành đổ trực tiếp vào nước bể bơi hoặc hòa với nước để tạo thành dung dịch khi sử dụng. Tùy theo độ pH trong nước mà ta điều chỉnh tỷ lệ phù hợp.

Để phân biệt hai dung dịch NaOH và Ba (OH) 2 đựng trong hai lọ không nhãn ta dùng thuốc thử là?  (ảnh 3)

Ứng dụng của Natri Hydroxide trong xử lý nước bể bơi

Lưu ý khi tiến hành xử lý nước bể bơi bằng natri hiđroxit

Mặc đồ bảo hộ đầy đủ để tránh tiếp xúc trực tiếp với da

+ Bảo quản nơi khô ráo, thoáng mát, không gần môi trường axit.

2. Ứng dụng trong ngành dệt nhuộm

Trong các công đoạn xử lý vải thô thường hình thành pectin, một loại sáp khô, sau đó để vải bóng hơn và hút màu nhanh, các nhà máy sử dụng NaOH để phân hủy chất này.

3. Ngành dầu khí

Trong quá trình lọc dầu mỏ, lưu huỳnh hoặc axit thường được tìm thấy trong các chất cần được loại bỏ hoàn toàn. Với xút (NaOH) có tính chất điều chỉnh pH để lập lại cân bằng cho dung dịch khoan.

4. Chế biến thực phẩm

+ Nó được sử dụng để làm dầu ô liu.

+ Chất bảo quản đồ hộp.

+ Là chất tẩy sạch vỏ của các loại rau củ quả như khoai tây, cà chua.

5. Công nghiệp sản xuất gỗ và giấy.

+ Chất dùng để tách mực ra khỏi sợi giấy cho phép sử dụng giấy cũ.

+ Natri hiđroxit tạo xenlulô tinh khiết giúp giấy đạt tiêu chuẩn.

+ Chất có natri sunfua xử lý vật liệu không mong muốn trong gỗ.

+ Dùng để tinh chế nguyên liệu cho các sản phẩm từ gỗ: tủ, tẩy, ..

6. Công nghiệp năng lượng

+ Ứng dụng trong sản xuất pin mặt trời, nhựa epoxy.

Xem thêm bài viết hay:  Đáp án cuộc thi an toàn giao thông vòng 3

+ Ngoài ra, NaOH được sử dụng trong tuabin gió của quy trình pin nhiên liệu.

7. Khử trùng y tế, nơi công cộng

Natri hydroxit (NaOH) là nguyên liệu quan trọng trong sản xuất hóa chất tẩy rửa như nước Javen (NaClO) hay còn gọi là Natri Hypochlorite. Chất này có thể thay thế hoàn toàn cloramin B trong việc khử trùng, diệt khuẩn tại bệnh viện, tại gia đình, trường học và nơi công cộng.

Lưu ý khi bảo quản và sử dụng NaOH (Sodium Hydroxide)

Như chúng ta đã biết, NaOH ở dạng khan có tính kiềm mạnh rất dễ gây bỏng da, nguy hiểm cho người sử dụng. Vì vậy, khi bảo quản và tiếp xúc với natri hydroxit cần lưu ý:

+ Cần mặc đầy đủ đồ bảo hộ lao động như quần áo dài, găng tay, kính, khẩu trang, hạn chế tối đa tiếp xúc trực tiếp với NaOH.

+ Khi hòa tan nhất thiết phải cho NaOH vào nước, tuyệt đối không làm ngược lại.

Bảo quản trong hộp kín, nơi khô ráo, thoáng mát. Tránh lưu trữ gần nhôm và mangan.

+ Khi đã sử dụng hết hóa chất, không sử dụng thùng chứa hóa chất vào mục đích khác.

Đăng bởi: THCS Ngô Thì Nhậm

Chuyên mục: Lớp 12 , Hóa học 12

Bạn thấy bài viết Để phân biệt hai dung dịch NaOH và Ba(OH)2 đựng trong hai lọ mất nhãn ta dùng thuốc thử?
có khắc phục đươc vấn đề bạn tìm hiểu ko?, nếu ko hãy comment góp ý thêm về Để phân biệt hai dung dịch NaOH và Ba(OH)2 đựng trong hai lọ mất nhãn ta dùng thuốc thử?
bên dưới để duhoc-o-canada.com có thể thay đổi & cải thiện nội dung tốt hơn cho các bạn nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website: duhoc-o-canada.com của duhoc-o-canada.com

Chuyên mục: Giáo dục

Nhớ để nguồn bài viết này: Để phân biệt hai dung dịch NaOH và Ba(OH)2 đựng trong hai lọ mất nhãn ta dùng thuốc thử?
của website duhoc-o-canada.com

Viết một bình luận