FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O | Hoàn thành PTHH

Câu hỏi: Hoàn thành phương trình toán học sau: FeSO₄ + BẠN BÈ₂VÌ THẾ₄ → Fe₂(VÌ THẾ)₄)₃ + VẬY₂ + BẠN BÈ₂Ô

Câu trả lời:

2FeSO₄ + 2 CĂN NHÀ₂VÌ THẾ₄ → Fe₂(VÌ THẾ)₄)₃ + VẬY₂ + 2 CĂN NHÀ₂Ô

Cùng trường THCS Ngô Thì Nhậm tìm hiểu thêm về axit sunfuric H2SO4 nhé!

1. Axit Sunfuric là gì?

Axit sunfuric có tên từ tiếng Pháp axit sulfurique.

– Axit sunfuric – H₂VÌ THẾ₄là chất lỏng nhờn, không màu, không mùi, không bay hơi, nặng gần gấp đôi nước (H₂VÌ THẾ₄ 98% có D = 1,84 g/cm³). Nó là một axit vô cơ mạnh và hòa tan hoàn toàn trong nước theo bất kỳ tỷ lệ nào.

– Đặc biệt, chúng không thể được tìm thấy ở tất cả₂VÌ THẾ₄ tinh khiết trên Trái đất, do áp suất lớn giữa axit sunfuric và nước. Ngoài ra, axit sunfuric là một thành phần của mưa axit, được tạo thành từ lưu huỳnh đioxit trong nước bị oxy hóa, hoặc axit sunfuric bị oxy hóa.

Công thức phân tử: H₂VÌ THẾ₄

2. Tính chất vật lý của HỌ₂VÌ THẾ₄

Axit sunfuric có một số tính chất vật lý đặc trưng sau:

Axit sunfuric tinh khiết là chất lỏng không màu, không mùi

Mật độ là 1,84 g / cm³ và điểm sôi là 336 ° C.

+ Điểm nóng chảy 10,371°C.

+ Khối lượng phân tử: 98,078

Độ nhớt động học: 0,021 Pas (25°C)

+ Có thể pha với nước theo bất kỳ tỷ lệ nào, đồng thời tỏa nhiều nhiệt làm nước sôi.

+ Axit sunfuric có nhiệt độ sôi và độ nhớt cao hơn do trong phân tử có liên kết hiđro mạnh hơn.

3. Tính chất hóa học của axit sunfuric H₂VÌ THẾ₄

a, Axit sunfuric loãng

Axit sunfuric là một axit mạnh, hóa chất này có đầy đủ các tính chất hóa học chung của axit như:

+ axit sunfuric H₂VÌ THẾ₄ làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

+ Phản ứng với kim loại đứng trước H (trừ Pb) tạo muối sunfat.

Fe + H₂VÌ THẾ₄ → FeSO₄ + BẠN BÈ₂

+ Phản ứng với oxit bazơ tạo thành muối mới (trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị) và nước.

FeO + H O₂VÌ THẾ₄ → FeSO₄ + BẠN BÈ₂Ô

Axit sunfuric tác dụng với bazơ tạo thành muối mới và nước.

h₂VÌ THẾ₄ + NaOH → NaHSO₄ + BẠN BÈ₂Ô

h₂VÌ THẾ₄+ 2NaOH → Na₂VÌ THẾ₄ + 2 CĂN NHÀ₂Ô

+ BẠN BÈ₂VÌ THẾ₄ phản ứng với muối tạo thành muối mới (trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị) và axit mới.

Na₂khí CO₃ + BẠN BÈ₂VÌ THẾ₄ → Na₂VÌ THẾ₄ + BẠN BÈ₂O + CO₂

h₂VÌ THẾ₄ + 2KHCO₃ → CZK₂VÌ THẾ₄ + 2 CĂN NHÀ₂O + 2CO₂

b, Axit sunfuric đặc

* Cách pha loãng HO₂VÌ THẾ₄

Axit sunfuric đặc là một axit mạnh, là chất oxi hóa mạnh, có các tính chất hóa học nổi bật như:

+ Tác dụng với kim loại: Khi cho mẩu Cu vào H₂VÌ THẾ₄ tạo ra dung dịch khí và hơi xanh có mùi sốc.

Cu + 2H₂VÌ THẾ₄ → CuSO₄ + VẬY₂ + 2 CĂN NHÀ₂Ô

+ Phản ứng với phi kim tạo oxit phi kim + H₂O + SO₂

NHÀ C + 2₂VÌ THẾ₄ → CO₂ + 2 CĂN NHÀ₂O + 2SO₂ (nhiệt độ)

2P + 5H₂VÌ THẾ₄ → 2 gia đình₃PO₄ + 5SO₂ + 2 CĂN NHÀ₂Ô

+ Phản ứng với các chất khử khác.

2FeO + 4H₂VÌ THẾ₄ → Fe₂(VÌ THẾ)₄)₃ + VẬY₂ + 4 GIỜ₂Ô

+ BẠN BÈ₂VÌ THẾ₄ Nó cũng có tính chất ưa nước đặc trưng như cho H₂VÌ THẾ₄ vào cốc đựng đường, sau phản ứng đường sẽ chuyển sang màu đen và trào ra phương trình hoá học sau.

CŨ_{thứ mười hai}h₂₂Ô₁₁ + BẠN BÈ₂VÌ THẾ₄ → 12C +₂VÌ THẾ₄.11H₂Ô

4. Những điều cần chú ý khi quản lý và sử dụng THEM₂VÌ THẾ₄

– Những điều cần chú ý khi quản lý:

+ Lưu trữ chúng₂VÌ THẾ₄ với bình nhựa, bình không nhựa, không nên nuôi trong bình làm bằng chất liệu nhôm, thiếc, inox, kẽm kém chất lượng vì những chất liệu đó sẽ bị nhiễm H.₂VÌ THẾ₄ rất ăn mòn.

+ Tránh đặt gần các kim loại, kim loại nhẹ, các chất có tính axit để tránh gây cháy nổ như axit nitric, HIC… gây nguy hiểm.

– Những điều cần chú ý khi sử dụng THEM₂VÌ THẾ₄:

Khi đun nóng, SO . khí sẽ xuất hiện₂ và vì thế₃Đây là những khí rất độc.

+ BẠN BÈ₂VÌ THẾ₄ rất nguy hiểm, bắn vào da có thể gây bỏng nặng, bắn vào mắt có thể dẫn đến mù lòa, các vật liệu giấy và vải sẽ bị đốt cháy.

+ Khi pha loãng H₂VÌ THẾ₄ tuyệt đối không cho nước vào mà lphari luôn cho H từ từ₂VÌ THẾ₄ Vào trong nước.

Khi được làm lạnh, nó biến thành dạng rắn H . pha lê₂VÌ THẾ₄ Nóng chảy ở 10,94 độ. tuy nhiên, HỌ₂VÌ THẾ₄ Chất lỏng dễ dàng đóng băng và không đông đặc dưới 0 độ.

+ Nhiệt độ 30 – 40 độ, bắt đầu bốc khói và khi đun nóng thêm sẽ sinh ra khí SO . hơi nước₃. Bắt đầu sôi ở 290 độ và nhiệt độ sẽ tăng nhanh cho đến khi SO . dừng phát hành₃cũng chứa 98,3% H O₂VÌ THẾ₄ và đun sôi ở 338 độ.

+ BẠN BÈ₂VÌ THẾ₄ Hấp thụ nhiệt cực mạnh do đó là chất hút ẩm tốt, áp suất hơi nước trên H₂VÌ THẾ₄ là 0,003 mmHg.

Đăng bởi: THCS Ngô Thì Nhậm

Chuyên mục: Lớp 10 , Hóa học 10

Bạn thấy bài viết FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O | Hoàn thành PTHH
có khắc phục đươc vấn đề bạn tìm hiểu ko?, nếu ko hãy comment góp ý thêm về FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O | Hoàn thành PTHH
bên dưới để duhoc-o-canada.com có thể thay đổi & cải thiện nội dung tốt hơn cho các bạn nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website: duhoc-o-canada.com của duhoc-o-canada.com

Chuyên mục: Giáo dục

Nhớ để nguồn bài viết này: FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O | Hoàn thành PTHH
của website duhoc-o-canada.com