Lý thuyết Hóa học 11 Bài 17. Silic và hợp chất của nó
A. Silic (Si)
I. Tính chất vật lý
Có các dạng thù hình: silic tinh thể và silic vô định hình.
Silic tinh thể có cấu trúc giống kim cương, màu xám, có ánh kim loại, có tính chất bán dẫn, nóng chảy ở 1420oC.
Silic vô định hình là một loại bột màu nâu.
II. Tính chất hóa học
Silic có các số oxi hóa -4, 0, +2 và +4. Trong các phản ứng oxi hóa khử, silic thể hiện tính khử hoặc tính oxi hóa. Silic vô định hình hoạt động mạnh hơn silic tinh thể.
1. Thuộc tính loại bỏ
một. Tác dụng với phi kim
Silic phản ứng trực tiếp với flo ở điều kiện thường; với clo, brom, iot, oxi khi đun nóng; với carbon, nitơ và lưu huỳnh ở nhiệt độ rất cao.
b. Tác dụng với hợp chất
Silic phản ứng tương đối mạnh với dung dịch kiềm, giải phóng khí hiđro.
2. Oxy hóa
Ở nhiệt độ cao, silic phản ứng với các kim loại như canxi, magie và sắt, tạo thành silicat kim loại.
III. Trạng thái tự nhiên
Trong tự nhiên silic chỉ tồn tại ở dạng hợp chất: chủ yếu là silic dioxit; các khoáng chất silicat và aluminosilicat như cao lanh, mica, fenspat, đá xà phòng, thạch anh, v.v.
IV. Đăng kí
Silic siêu tinh khiết là một chất bán dẫn, được sử dụng trong kỹ thuật vô tuyến và điện tử, để chế tạo tế bào quang điện, bộ khuếch đại, bộ chỉnh lưu, pin mặt trời, v.v.
Trong luyện kim, silic được dùng để tách oxi ra khỏi kim loại nóng chảy. Ferosilic là hợp kim dùng để chế tạo thép chịu axit.
V. Điều chế
Điều chế silic bằng cách dùng các chất khử mạnh như magie, nhôm, cacbon để khử silic đioxit ở nhiệt độ cao.
B. Hợp chất silic
I. Silic đioxit (SiO2)
Nó là một chất kết tinh nóng chảy ở 1713 .oC, không tan trong nước.
– Silic đioxit tan chậm trong dung dịch kiềm đặc, nóng, dễ tan trong kiềm nóng chảy.
– Silic đioxit tan trong axit flohiđric nên người ta dùng dung dịch HF để khắc chữ, hình lên thủy tinh.
Trong tự nhiên, silic dioxit tồn tại ở dạng cát và thạch anh. Silicon dioxide là một nguyên liệu thô quan trọng để sản xuất thủy tinh, gốm sứ, v.v.
II. Axit Silicic (H2SiO3)
– Là chất ở dạng keo, không tan trong nước, dễ mất nước khi đun nóng. Khi sấy khô, axit silicic mất một phần nước tạo thành vật liệu xốp gọi là silicage có khả năng hấp phụ mạnh dùng để hút ẩm trong container hàng hóa.
– Axit silixic tan dễ dàng trong dung dịch kiềm tạo muối silicat của kim loại kiềm
– Là axit rất yếu, dễ bị khí cacbonic đẩy ra khỏi dung dịch muối silicat.
III. muối silicat
Chỉ các silicat kim loại kiềm mới tan trong nước.
– Dung dịch Na đậm đặc2SiO3 và KỲ2SiO3 gọi là thủy tinh lỏng. Vải hoặc gỗ tẩm thủy tinh lỏng sẽ khó cháy. Thủy tinh lỏng cũng được dùng để làm chất kết dính thủy tinh và sứ.
xem thêm Giải 11: Bài 17: Silic và hợp chất của nó
Đăng bởi: THCS Ngô Thì Nhậm
Chuyên mục: Lớp 11 , Hóa học 11
Bạn thấy bài viết Hóa 11 Bài 17. Silic và hợp chất của silic
có khắc phục đươc vấn đề bạn tìm hiểu ko?, nếu ko hãy comment góp ý thêm về Hóa 11 Bài 17. Silic và hợp chất của silic
bên dưới để duhoc-o-canada.com có thể thay đổi & cải thiện nội dung tốt hơn cho các bạn nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website: duhoc-o-canada.com của duhoc-o-canada.com
Chuyên mục: Giáo dục
Nhớ để nguồn bài viết này: Hóa 11 Bài 17. Silic và hợp chất của silic
của website duhoc-o-canada.com