Trả lời các câu hỏi một cách chi tiết và chính xác “Làm thế nào để viết cấu hình electron của một nguyên tử?” và phần kiến thức tham khảo là tài liệu vô cùng hữu ích trong môn Hóa học dành cho các em học sinh và quý thầy cô tham khảo.
Trả lời câu hỏi: Cách viết cấu hình electron của nguyên tử?
Cách viết cấu hình electron của nguyên tử:
– Bước 1: Xác định số electron trong nguyên tử.
– Bước 2: Các electron được phân bố lần lượt vào các phân lớp theo chiều tăng dần năng lượng trong nguyên tử và tuân theo quy luật sau: phân lớp s chứa tối đa 2 electron; phân lớp p chứa tối đa 6 electron, phân lớp d chứa tối đa 10 electron; Phân lớp f có tối đa 14 electron.
– Bước 3: Viết cấu hình electron biểu diễn sự phân bố electron giữa các phân lớp khác nhau.
Tiếp theo, hãy cùng trường THCS Ngô Thì Nhậm tìm hiểu sâu hơn những kiến thức liên quan đến cấu hình electron nhé!
Kiến thức tham khảo về cấu hình electron
1. Cấu hình electron nguyên tử
– Cấu hình electron của nguyên tử biểu thị sự phân bố electron trên các phân lớp khác nhau.
*Quy ước viết cấu hình electron của nguyên tử:
– Số thứ tự lớp electron được ghi bằng các chữ số (1, 2, 3,…)
– Các phân lớp được biểu thị bằng chữ thường (s, p, d, f).
– Số lượng electron trong một lớp con được biểu thị bằng số ở trên cùng bên phải của lớp con (s2,P5,…)
2. Đặc điểm của lớp e ngoài cùng
+ Đối với nguyên tử của mọi nguyên tố, lớp electron ngoài cùng có nhiều nhất là 8 electron.
+ Các nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng và nguyên tử heli không tham gia phản ứng hóa học (trừ một số điều kiện đặc biệt) vì cấu hình electron của các nguyên tử này rất bền vững. Đây là những nguyên tố khí cao quý chỉ có một nguyên tử.
+ Các nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng dễ đoán electron là nguyên tử của các nguyên tố kim loại (trừ H, He, B)
+ Những nguyên tử có 5, 6, 7 electron ở lớp ngoài cùng dễ nhận electron thường là nguyên tử của nguyên tố phi kim.
+ Nguyên tử có 4 electron lớp ngoài cùng có thể là nguyên tử của nguyên tố kim loại hoặc phi kim.
3. Một số lưu ý khi viết cấu hình electron
– Cần xác định đúng số e của nguyên tử, ion (số electron(e) = số proton(p) = Z).
– Nắm vững nguyên tắc và quy luật, kí hiệu của các lớp, phân lớp.
– Quy luật bão hòa và bán bão hòa trên d và f: Cấu hình e ổn định khi các electron điền vào phân lớp d và f đạt trạng thái bão hòa (d, f) hoặc bán bão hòa (d, f).
*Ví dụ: Viết cấu hình electron của các nguyên tố sau:
+ Nguyên tử hiđro có Z = 1, có 1e Cấu hình electron của nguyên tử H là: 1sĐầu tiên
+ Nguyên tử Hêli có Z = 2, có 2e ⇒ Cấu hình electron của nguyên tử H là: 1s2 bão hòa.
+ Nguyên tử Liti có Z = 3, có 3e ⇒ Cấu hình electron của nguyên tử H là: 1s22sĐầu tiên
+ Nguyên tử Neon có Z = 10, có 10e ⇒ Cấu hình electron của nguyên tử Ne là: 1s22s22p6
+ Nguyên tử clo có Z = 17, có 17e ⇒ Cấu hình electron của nguyên tử Cl là: 1s22s22p63 giây23p5
4. Mối quan hệ giữa cấu hình e và vị trí của nguyên tố
Có một mối quan hệ qua lại giữa cấu hình electron của nguyên tử và vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn. Dựa vào cấu hình electron của một nguyên tố có thể xác định được vị trí của nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn và ngược lại. Như sau:
– Số ô nguyên tố = tổng số electron của nguyên tử.
– Số chu kỳ = số lớp e.
– Số nhóm:
+ Nếu cấu hình e lớp ngoài cùng có dạng nsmộtnpb (a = 1 → 2 và b = 0 → 6): Nguyên tố thuộc nhóm (a + b)A.
+ Nếu cấu hình e có tận cùng dạng (n – 1)dxnsy (x = 1 → 10; y = 1 → 2): Nguyên tố nhóm B:
* Nhóm (x + y)B nếu 3 ≤ (x + y) ≤ 7.
* Nhóm VIIIB nếu 8 ≤ (x + y) ≤ 10.
* Nhóm (x + y – 10)B nếu 10
Đăng bởi: THCS Ngô Thì Nhậm
Chuyên mục: Lớp 10 , Hóa học 10
Bạn thấy bài viết Nêu cách viết cấu hình electron nguyên tử?
có khắc phục đươc vấn đề bạn tìm hiểu ko?, nếu ko hãy comment góp ý thêm về Nêu cách viết cấu hình electron nguyên tử?
bên dưới để duhoc-o-canada.com có thể thay đổi & cải thiện nội dung tốt hơn cho các bạn nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website: duhoc-o-canada.com của duhoc-o-canada.com
Chuyên mục: Giáo dục
Nhớ để nguồn bài viết này: Nêu cách viết cấu hình electron nguyên tử?
của website duhoc-o-canada.com