Nêu thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử

Câu trả lời đúng và câu trả lời cho câu hỏi “Cho biết thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử” cùng những kiến ​​thức sâu rộng về electron là tài liệu học tập vô cùng hữu ích dành cho quý thầy cô và các em học sinh.

Trả lời câu hỏi: Nêu thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử

Thứ tự các mức năng lượng tăng dần theo trình tự sau: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d…

Tiếp theo, hãy cùng trường THCS Ngô Thì Nhậm tìm hiểu sâu hơn những kiến ​​thức liên quan đến nguyên tử và lớp vỏ electron nhé!

Kiến thức tham khảo về nguyên tử và lớp vỏ electron

1. Lớp điện tử

– Trong nguyên tử, các electron xếp thành từng lớp, các lớp xếp từ gần hạt nhân ra ngoài. Các electron có năng lượng xấp xỉ bằng nhau được sắp xếp trong cùng một lớp.

Electron ở lớp trong liên kết với hạt nhân mạnh hơn so với ở lớp ngoài. Năng lượng của các electron bên trong thấp hơn các electron bên ngoài. Năng lượng của e chủ yếu phụ thuộc vào số lớp.

Nêu thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử (hình 2)

Lớp K có n = 1 gần hạt nhân nhất, lớp Q có n = 7 ở xa hạt nhân nhất.

– Vỏ electron bão hòa là lớp electron có đủ số electron tối đa

Ví dụ: Lớp M (lớp thứ 3) có các phân lớp 3s, 3p, 3d với số e bão hòa lần lượt là 2, 6, 10.

Xem thêm bài viết hay:  Câu hỏi 4 trang 16 SGK Giải tích 12

Vậy số electron bão hòa ở lớp vỏ M là 2 + 6 + 10 = 18 e.

2. Lớp vỏ điện tử

+ Mỗi lớp electron được chia thành các phân lớp ký hiệu bằng các chữ cái thường: s,p,d,f

Các electron trong cùng một lớp con có cùng năng lượng.

+ Số phân lớp trong mỗi phân lớp bằng số thứ tự của phân lớp đó.

+ Lớp thứ nhất (lớp K) có 1 phân lớp là phân lớp 1s

+ Lớp thứ hai (lớp L) có 2 phân lớp là 2s và 2p. phân lớp

+ Lớp thứ ba (lớp M) có 3 phân lớp là 3s, 3p và 3 . phân lớp

+ Lớp thứ 4 (lớp N) có 4 phân lớp là phân lớp 4s, 4p, 4d

+ Lớp thứ n có n phân lớp electron

– Tuy nhiên, trên thực tế với hơn 110 nguyên tố đã biết, chỉ có số electron lấp đầy 4 phân lớp s,p,d,f. Các electron trong phân lớp s được gọi là s electron, trong phân lớp p được gọi là p electron, v.v.

3. Số obitan nguyên tử

Trong một phân lớp, các obitan có cùng mức năng lượng, chỉ khác nhau về định hướng không gian. Số lượng và dạng obitan phụ thuộc vào đặc điểm của từng lớp con electron

– Phân lớp s: Chỉ có 1 obitan, có tính chất đối xứng cầu trong không gian

– Phân lớp p: Có 3 obitan px,py,pz định hướng dọc theo x,y,z . trục

– Phân lớp d: Có 5 obitan định hướng khác nhau trong không gian

– Phân lớp f: Có 7 obitan, cũng định hướng khác nhau trong không gian.

Xem thêm bài viết hay:  Bài 3 trang 42 sgk GDCD 11

Vì thế: Số obitan trong các phân lớp s,p,d,f lần lượt là các số lẻ: 1,3,5,7

4. Đặc điểm lớp electron ngoài cùng

– Đối với nguyên tử của mọi nguyên tố, lớp electron ngoài cùng có nhiều nhất là 8 electron.

– Tất cả các nguyên tử đều có xu hướng đạt tới trạng thái bão hòa bền vững với 88 electron ở lớp vỏ ngoài cùng (trừ He có 2e ngoài cùng).

– Lớp electron ngoài cùng là lớp quyết định tính chất hóa học của nguyên tố:

Nếu tổng số electron lớp ngoài cùng

+ Nếu tổng số electron lớp ngoài cùng >4 (5,6,7e) ⇒ Nguyên tử nhận electron ⇒ là phi kim.

+ Nếu tổng số electron lớp ngoài cùng = 4 ⇒ Nguyên tử có thể là kim loại hoặc phi kim.

+ Nếu tổng số electron lớp ngoài cùng = 8 (trừ HeHe có 2 electron lớp ngoài cùng) ⇒ Nguyên tử bền về mặt hóa học ⇒ là khí hiếm.

Vì thế: Biết cấu hình electron của nguyên tử có thể dự đoán loại nguyên tố.

Đăng bởi: THCS Ngô Thì Nhậm

Chuyên mục: Lớp 10 , Hóa học 10

Bạn thấy bài viết Nêu thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử
có khắc phục đươc vấn đề bạn tìm hiểu ko?, nếu ko hãy comment góp ý thêm về Nêu thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử
bên dưới để duhoc-o-canada.com có thể thay đổi & cải thiện nội dung tốt hơn cho các bạn nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website: duhoc-o-canada.com của duhoc-o-canada.com

Xem thêm bài viết hay:  Bài 21 trang 111 sgk Hình học 11 nâng cao

Chuyên mục: Giáo dục

Nhớ để nguồn bài viết này: Nêu thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử
của website duhoc-o-canada.com

Viết một bình luận