Phương trình phản ứng thể hiện tính oxi hóa của SO2 là

Câu hỏi: Phương trình trạng thái oxi hóa của SO₂ Được

A. VẬY₂ + BẠN BÈ₂O → CÁCH₂VÌ THẾ₃

B.SO₂ + Cl₂ + BẠN BÈ₂O → CÁCH₂VÌ THẾ₄ + 2HCl

C.SO₂ + 2 CĂN NHÀ₂S → 3S + 2H₂Ô

D. VẬY₂ + KOH → KHSO₃

Câu trả lời

Trả lời: C VÌ THẾ₂ + 2 CĂN NHÀ₂S → 3S + 2H₂Ô

Phương trình phản ứng thể hiện tính oxi hóa của SO .₂ là VẬY₂ + 2 CĂN NHÀ₂S → 3S + 2H₂Ô

Giải thích

• Chọn C. SO₂ + 2 CĂN NHÀ₂S → 3S + 2H₂Ô

Cùng nhau THCS Ngô Thì Nhậm tìm hiểu về SO₂ Vui lòng

Công thức của lưu huỳnh dạng khí là SO .₂ – là một hợp chất hóa học được gọi là sulfur dioxide (còn được gọi là anhydrit lưu huỳnh). Đây là sản phẩm chính của quá trình đốt cháy lưu huỳnh.

– VÌ THẾ₂ (axit sunfurơ) được tạo ra từ quá trình đốt cháy nhiên liệu hóa thạch như than đá, dầu mỏ… hoặc nấu chảy quặng nhôm, đồng, kẽm, chì, sắt.

Tính chất vật lý của SO₂

– VÌ THẾ₂ Nó là một chất khí không màu, nặng hơn không khí. Nó có mùi hắc, là khí độc, tan trong nước.

– Khí SO₂ là một chất có nhiệt độ nóng chảy -72,4 độ C và nhiệt độ sôi -10 độ C. Ngoài ra khí này còn có khả năng làm vẩn đục nước vôi trong, làm mất màu dung dịch brom và dung dịch cánh hoa hồng.

– VÌ THẾ₂ tan trong nước tạo thành dung dịch axit yếu₂VÌ THẾ₃

Tính chất hóa học của SO₂

– Tính chất hóa học của SO₂: Lưu huỳnh đioxit có tất cả các tính chất hóa học của một oxit axit.

– Phản ứng với nước tạo thành dung dịch axit.

Ví dụ:

VÌ THẾ₂ + BẠN BÈ₂O → CÁCH₂VÌ THẾ₃

– Phản ứng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.

Ví dụ:

VÌ THẾ₂ + 2NaOH → Na₂VÌ THẾ₃ + BẠN BÈ₂Ô

– Phản ứng với oxit bazơ tạo thành muối.

Ví dụ:

VÌ THẾ₂ + Nà₂O → Na₂VÌ THẾ₃

Tác hại của SO₂

– Lưu huỳnh dioxit được coi là một mối nguy hiểm đáng kể đối với môi trường.

– Là chất khí sinh ra khi đốt cháy các nguyên liệu như than đá, dầu mỏ… và nấu chảy kim loại.

– Tuy nhiên, SO . nguồn khí₂ Những gì gần gũi nhất với con người hiện nay là từ khí thải có trong khói thuốc lá, khí thải từ các nhà máy, hệ thống sưởi ấm, xe cộ… khí này gây ô nhiễm bầu khí quyển.

– Tác hại của SO . khí ga₂ là một trong những chất gây ra mưa axit ăn mòn công trình, hủy hoại cây cối…

– Khí này gây khó thở, nóng rát ở mũi họng… là nguyên nhân gây viêm phổi, viêm đường hô hấp, viêm mắt…

Ứng dụng của SO. khí ga₂

Tận dụng các thuộc tính trên, SO . khí ga₂ (axit sunfurơ) có một số ứng dụng của SO2 trong đời sống như:

– Các ứng dụng của SO₂ trong sản xuất axit sunfuric (H₂VÌ THẾ₄)

– Tẩy trắng vật liệu: giấy, bột giấy, dung dịch đường…

– Ứng dụng SO₂ Dùng làm chất bảo quản mứt trái cây sấy khô

Kháng khuẩn và chống oxy hóa trong sản xuất rượu vang

điều chế SO₂

– Đốt lưu huỳnh:

S + O₂ → VẬY₂ (t)

– Đốt H2S trong oxi dư:

2 gia đình₂S + 3O₂ → 2 gia đình₂O + 2SO₂

– Cho kim loại phản ứng với H2SO4 đặc nóng:

Cu + 2H₂VÌ THẾ₄ → CuSO₄ + VẬY₂ + 2 CĂN NHÀ₂Ô

– Đốt quặng sắt firit:

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂Ô₃ + 8SO₂

– Trong phòng thí nghiệm dùng phản ứng của Na₂VÌ THẾ₃ với dung dịch H O₂VÌ THẾ₄:

Na₂VÌ THẾ₃ + BẠN BÈ₂VÌ THẾ₄ → Na₂VÌ THẾ₄ + VẬY₂ + BẠN BÈ₂Ô

Đăng bởi: THCS Ngô Thì Nhậm

Chuyên mục: Lớp 10 , Hóa học 10

Bạn thấy bài viết Phương trình phản ứng thể hiện tính oxi hóa của SO2 là
có khắc phục đươc vấn đề bạn tìm hiểu ko?, nếu ko hãy comment góp ý thêm về Phương trình phản ứng thể hiện tính oxi hóa của SO2 là
bên dưới để duhoc-o-canada.com có thể thay đổi & cải thiện nội dung tốt hơn cho các bạn nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website: duhoc-o-canada.com của duhoc-o-canada.com

Chuyên mục: Giáo dục

Nhớ để nguồn bài viết này: Phương trình phản ứng thể hiện tính oxi hóa của SO2 là
của website duhoc-o-canada.com