Câu hỏi: Tính chất hóa học của kim loại kiềm
– Các kim loại kiềm có tính khử mạnh: M → M+ + 1e.
Trong mọi hợp chất, kim loại kiềm có số oxi hóa +1.
1. Phản ứng với phi kim: O2halogen, S,…
a) Phản ứng với oxi
– Natri cháy trong khí oxi khô tạo ra natri peroxit Na2Ô2trong không khí khô ở nhiệt độ phòng tạo ra natri oxit Na2Ô
2Na+O2 → Na2Ô2
2Na+O2 → Na2Ô
b) Phản ứng với clo
2K + Cl2 → 2KCl
* Với halogen, lưu huỳnh:
Các kim loại kiềm bốc cháy trong khí clo với sự có mặt của độ ẩm ở nhiệt độ cao. Với brom lỏng, K, Rb, Cs dễ nổ, Li và Na chỉ tương tác trên bề mặt. Với iot, các kim loại kiềm chỉ tương tác mạnh khi đun nóng. Khi nghiền kim loại kiềm với bột lưu huỳnh sẽ gây ra phản ứng nổ.
* Với nitơ, cacbon, silic:
Chỉ có Lý mới có thể tương tác trực tiếp để tạo ra Lý3N, Lý2CŨ2Lý6sĩ2 khi đun nóng.
2. Phản ứng với axit:
– Kim loại kiềm khử mạnh H . ion+ trong dung dịch axit HCl và H2VÌ THẾ4 pha loãng thành khí hydro (một phản ứng mạnh thường nổ khi tiếp xúc với axit)
2M + 2HO+ → 2M+ + BẠN BÈ2
Na + HCl → NaCl + 1/2 H2
Na dư + BẠN BÈ2O → NaOH + 1/2 H2
3. Tác dụng với nước:
Kim loại kiềm có thế điện cực âm nên phản ứng mạnh với nước giải phóng khí hiđro
2M + 2HO2O → 2MOH(đ) + BẠN BÈ2
Na + H2O → NaOH + 1/2 H2
4. Tác dụng với muối
– Khi Na phản ứng với CuSO . Muối4 Sẽ có bọt khí và Cu(OH) kết tủa.2 màu xanh xanh.
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
2NaOH + CuSO4 → Na2VÌ THẾ4 + Cu(OH)2
Chú ý: Khi cho kim loại kiềm vào dung dịch muối, đầu tiên kim loại kiềm sẽ phản ứng với nước, sau đó bazơ mới phản ứng với muối.
Cùng trường THCS Ngô Thì Nhậm tìm hiểu thêm về các kim loại kiềm nhé!
I. Vị trí và cấu tạo kim loại kiềm
1. Vị trí của các kim loại kiềm trong bảng tuần hoàn
– Sáu nguyên tố hóa học đứng sau nguyên tố khí hiếm là liti (Li), natri (Na), kali (K), rubidi (Rb), xêzi (Cs), franxi (Fr) được gọi là các kim loại kiềm.
– Các kim loại kiềm thuộc nhóm IA, đứng đầu mỗi chu kì (trừ chu kì I).
2. Cấu tạo và tính chất của kim loại kiềm
Cấu hình electron: Kim loại kiềm là nguyên tố s. Lớp e ngoài cùng của nguyên tử chỉ có 1e ở phân lớp ns1 (n là số chu kì). So với các electron khác trong nguyên tử thì electron ns1 ở xa hạt nhân nguyên tử nhất nên dễ tách ra khỏi nguyên tử. M. cation+ của kim loại kiềm có cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm trước.
– Năng lượng ion hóa: Nguyên tử kim loại kiềm có năng lượng ion hóa I1 nhỏ nhất so với các kim loại cùng chu kì. Do đó, kim loại kiềm là chất khử rất mạnh:
M → MÃ+ + e
– Năng lượng ion hóa I2 của nguyên tử kim loại kiềm lớn gấp nhiều lần năng lượng ion hóa I1 (từ 6 đến 14 lần). Do đó, trong các phản ứng hóa học nguyên tử kim loại kiềm chỉ nhường 1 electron.
Trong nhóm kim loại kiềm, năng lượng ion hóa I1 giảm dần từ Li đến Cs.
– Số oxi hóa: Trong hợp chất, nguyên tố kim loại kiềm chỉ có số oxi hóa +1.
– Thế điện cực chuẩn: Thế điện cực chuẩn của các kim loại kiềm rất âm.
II. Tính chất vật lý của kim loại kiềm
Kim loại kiềm có năng lượng ion hóa nhỏ dễ cho electron thể hiện tính khử mạnh
– Số oxi hóa: trong mọi hợp chất, nguyên tố kim loại kiềm chỉ có số oxi hóa +1
– Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp.
– Tỷ trọng thấp (Li là kim loại có tỷ trọng nhỏ nhất)
– Độ cứng nhỏ: các kim loại kiềm mềm, có thể dùng dao cắt được
* Lý do: Kim loại kiềm có cấu trúc mạng lập phương tâm khối, tương đối rỗng. Mặt khác, trong tinh thể các nguyên tử và ion liên kết với nhau bằng liên kết kim loại yếu
III. điều chế
– Kim loại kiềm dễ bị oxi hóa thành ion dương nên trong tự nhiên kim loại kiềm chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.
– Điều chế kim loại kiềm bằng phương pháp khử ion:
Hoa Kỳ+ + e → MÃ SỐ
Tuy nhiên không có chất nào khử được ion kim loại kiềm.
– Phương pháp thường dùng để điều chế kim loại kiềm là điện phân nóng chảy muối halogenua của kim loại kiềm.
– Ví dụ: Điện phân dung dịch NaCl. Muối
Phương trình điện phân:
IV. Đăng kí:
– Chế tạo hợp kim nóng chảy thấp dùng trong thiết bị báo cháy.
– K, Na được dùng làm chất trao đổi nhiệt trong lò phản ứng hạt nhân.
– Cs dùng để chế tạo tế bào quang điện.
– Dùng để điều chế một số kim loại hiếm bằng phương pháp nhiệt luyện.
Dùng làm chất xúc tác trong nhiều phản ứng hữu cơ.
Đăng bởi: THCS Ngô Thì Nhậm
Chuyên mục: Lớp 12 , Hóa học 12
Bạn thấy bài viết Tính chất hóa học của kim loại kiềm
có khắc phục đươc vấn đề bạn tìm hiểu ko?, nếu ko hãy comment góp ý thêm về Tính chất hóa học của kim loại kiềm
bên dưới để duhoc-o-canada.com có thể thay đổi & cải thiện nội dung tốt hơn cho các bạn nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website: duhoc-o-canada.com của duhoc-o-canada.com
Chuyên mục: Giáo dục
Nhớ để nguồn bài viết này: Tính chất hóa học của kim loại kiềm
của website duhoc-o-canada.com