A. Lý thuyết chung về nhóm nitơ
I. Vị trí nhóm nitơ trong bảng tuần hoàn
– Thuộc nhóm V trong bảng tuần hoàn.
– Nhóm Nitơ gồm: Nitơ (N), Photpho (P), Asen (As), artimon (Sb) và bismuth (Bi).
Chúng đều là phần tử p.
Một số tính chất của các nguyên tố nhóm nitơ
II. Tính chất chung của các nguyên tố nhóm nitơ.
1. Cấu hình electron của nguyên tử
– Cấu hình lớp electron ngoài cùng: ns2np3.
– Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của các nguyên tố nhóm nitơ có 3 electron độc thân nên trong hợp chất chúng có cộng hóa trị bằng 3.
– Đối với các nguyên tố: P, As, Sb ở trạng thái kích thích có 5 elctron độc thân nên trong hợp chất chúng có liên kết cộng hóa trị bằng 5 (trừ Nitơ).
2. Sự thay đổi tính chất của các phần tử
một. tính chất oxi hóa khử
Trong hợp chất chúng có số oxi hóa: -3, +3, +5. Riêng Nitơ còn có các số oxi hóa: +1 , +2 , +4 .
Các nguyên tố nhóm nitơ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.
Khả năng oxy hóa giảm dần từ nitơ đến bitmut.
b. Tính kim loại – phi kim: Đi từ nitơ đến bismut, tính phi kim của các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính kim loại tăng dần.
3. Sự biến đổi tính chất của hợp chất
một. Hợp chất với hydro: RH3
+ Độ bền nhiệt của các hiđrua giảm dần từ NH3 đến BiH3.
Dung dịch của chúng không có tính axit.
b. Oxit và hydroxit
+ Có số oxi hóa cao nhất đối với oxi: +5.
+ Độ bền của hợp chất có số oxi hóa +5 giảm dần.
+ Đối với N và P số oxi hóa +5 là đặc trưng.
Tính bazơ của oxit và hiđroxit tăng lên, trong khi tính axit giảm dần theo chiều từ nitơ đến bitmut.
B. Lý thuyết Tính chất của Nitơ
I. Cấu trúc phân tử
– Nhóm VA có cấu hình electron lớp ngoài cùng: ns2np3.
– Vừa thể hiện tính oxi hóa vừa thể hiện tính khử.
– Cấu hình electron của N2: 1 giây22s22p3.
– CTCT: N ≡ N .
– C.T: NỮ2.
– Số sửu của nữ2: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5.
II. Tính chất vật lý
– Là chất khí không màu, không mùi, không vị, hơi nhẹ hơn không khí (d=28/29), hóa lỏng ở -196 ºC.
Nitơ ít tan trong nước, hóa lỏng và hóa rắn ở nhiệt độ rất thấp. Không duy trì quá trình đốt cháy và hô hấp (không độc hại).
III. Tính chất hóa học
– Nitơ có các số oxi hóa: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5.
– NHỮNG NGƯỜI PHỤ NỮ2 Nó có số oxi hóa bằng 0 và vừa thể hiện tính oxi hóa vừa thể hiện tính khử.
– Nitơ có ENN = 946 kJ/mol, ở nhiệt độ thường nitơ khá trơ về mặt hóa học nhưng ở nhiệt độ cao hoạt động mạnh hơn.
– Nitơ thể hiện tính oxi hóa và tính khử, tính oxi hóa đặc trưng hơn.
1. Oxy hóa: Phân tử nitơ có liên kết ba rất bền nên nitơ trơ về mặt hóa học ở nhiệt độ thường.
một. Phản ứng với hydro
Ở nhiệt độ cao, áp suất cao và xúc tác. Nitơ phản ứng với hydro để tạo thành amoniac.
b. Tác dụng với kim loại
– Ở nhiệt độ thường nitơ chỉ phản ứng với liti tạo thành liti nitrua: 6Li + N2 → 2Li3N.
– Ở nhiệt độ cao, nitơ phản ứng với nhiều kim loại: 3Mg + N2 → Mg3NHỮNG NGƯỜI PHỤ NỮ2 (magiê nitrua).
Chú ý: Các nitrua dễ bị thủy phân tạo thành NHỎ3.
Nitơ thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với nguyên tố có độ âm điện nhỏ hơn.
2. Thuộc tính loại bỏ
– Ở nhiệt độ cao (3000 ºC) Nitơ phản ứng với oxi tạo thành nitơ monoxit.
Trong điều kiện bình thường, nitơ monoxit phản ứng với oxy trong khí quyển để tạo thành nitơ dioxit màu nâu đỏ.
Nitơ thể hiện tính khử khi phản ứng với nguyên tố có độ âm điện lớn hơn.
Các oxit khác của nitơ: N2Hỡi NỮ2Ô3giống cái2Ô5 không thể điều chế trực tiếp từ nitơ và oxi.
Ghi nhớ: Nitơ thể hiện tính khử khi phản ứng với các nguyên tố có độ âm điện lớn hơn. Thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với nguyên tố có độ âm điện lớn hơn.
IV. Trạng thái tự nhiên
Trong tự nhiên nitơ tồn tại ở dạng tự do và dạng hợp chất.
Ở dạng tự do, nitơ chiếm 80% thể tích không khí.
Ở dạng hợp chất, nitơ có nhiều trong khoáng vật NaNO.3 được gọi là muối natri.
Ngoài ra, nitơ còn có trong thành phần của protein, axit nucleic,… và nhiều hợp chất hữu cơ khác.
V. Ứng dụng và Điều chế
1. Ứng dụng
Nitơ là thành phần dinh dưỡng chính của cây trồng.
– Tổng hợp amoniac để điều chế phân đạm, axit nitric…
– Dùng làm môi trường trơ trong công nghiệp.
Nitơ lỏng được sử dụng để bảo quản máu và các mẫu sinh học khác.
2. Điều chế.
một. trong công nghiệp
Chưng cất phân đoạn không khí lỏng, thu nitơ ở -196 ºC, vận chuyển trong bình thép, nén dưới áp suất 150 atm.
b. Trong phòng thí nghiệm
Đun nóng dung dịch bão hòa muối amoni nitrit (Hỗn hợp NaNO2 và nhỏ4Cl):
C. Amoniac – muối amoniac
I. Amoniac (NHỎ)3):
1. Cấu trúc phân tử:
Trong phân tử NHỎ3N liên kết với ba nguyên tử hiđro bằng ba liên kết cộng hóa trị có cực.
– NHỎ BÉ3 Nó có cấu trúc hình chóp với một nguyên tử nitơ ở trên cùng.
– Nitơ có 1 cặp electron hóa trị nên NH có tính bazơ3.
2. Tính chất vật lý:
– NHỎ BÉ3 Nó là một loại khí không màu, có mùi sắc và gây sốc, nhẹ hơn không khí.
– Tan nhiều trong nước đối với bazơ yếu.
– Dung dịch bão hòa nồng độ 25% (D = 0.91 g/cm3).
3. Tính chất hóa học:
4. Điều chế:
II. muối amoni
Bao gồm các cation NHỎ4+ và các anion axit.
1. Tính chất vật lý:
Muối amoni là chất có cấu trúc tinh thể ion, tan tốt trong nước và bị điện li hoàn toàn thành ion.
2. Tính chất hóa học:
D. Phốt pho
I. Vị trí – cấu hình electron nguyên tử
II. Tính chất vật lý:
III. Tính chất hóa học:
Trong các hợp chất, photpho có các số oxi hóa –3, +3, +5.
– P có số oxi hóa bằng 0 nên trong các phản ứng hóa học photpho thể hiện tính oxi hóa hoặc tính khử.
1. Oxy hóa:
2. Tính khử:
IV. Ứng dụng, trạng thái tự nhiên, sản xuất:
Đăng bởi: THCS Ngô Thì Nhậm
Chuyên mục: Lớp 11 , Hóa học 11
Bạn thấy bài viết Tóm tắt lý thuyết Chương 2 Hóa 11: Nito- Photpho
có khắc phục đươc vấn đề bạn tìm hiểu ko?, nếu ko hãy comment góp ý thêm về Tóm tắt lý thuyết Chương 2 Hóa 11: Nito- Photpho
bên dưới để duhoc-o-canada.com có thể thay đổi & cải thiện nội dung tốt hơn cho các bạn nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website: duhoc-o-canada.com của duhoc-o-canada.com
Chuyên mục: Giáo dục
Nhớ để nguồn bài viết này: Tóm tắt lý thuyết Chương 2 Hóa 11: Nito- Photpho
của website duhoc-o-canada.com