Trình bày cách pha loãng axit sunfuric đặc an toàn?

Đáp án chi tiết, giải thích dễ hiểu nhất cho câu hỏi “Giải thích cách pha loãng axit sunfuric đặc an toàn?“Cùng kiến ​​thức tham khảo là tài liệu rất hay và bổ ích giúp các em ôn tập và tích lũy thêm kiến ​​thức môn học….

Trả lời câu hỏi: Giải thích cách pha loãng axit sunfuric đặc an toàn?

Axit sunfuric đặc dễ tan trong nước và tỏa nhiều nhiệt nên khi pha loãng phải cho từ từ axit đặc vào bình đã đổ sẵn nước và khuấy đều. Tuyệt đối không làm ngược lại sẽ gây nguy hiểm.

Hãy để trường THCS Ngô Thì Nhậm giúp bạn tìm hiểu thêm những kiến ​​thức hay về axit sunfuric đặc nhé!

Kiến thức sâu rộng về axit sunfuric

1. Khái niệm gia đình2VÌ THẾ4 Điều gì là đặc biệt?

– H2VÌ THẾ4 là từ viết tắt của axit sunfuric, tên này bắt nguồn từ từ tiếng Pháp axitesulfurique. Axit sunfuric là chất lỏng nhưng hơi nhớt như dầu, không có mùi, rất khó bay hơi và có phân tử khối nặng gấp 2 lần axit. phân tử nước. Khối lượng riêng của HO2VÌ THẾ4 Đậm đặc 98%, với tỷ trọng (ký hiệu là D) là 1,87g/cm3 và nồng độ mol là 18. Là một trong những axit vô cơ mạnh nhất về hóa học nên rất dễ tan trong nước không phụ thuộc vào môi trường và tỷ lệ.

– Đặc biệt, bạn không thể tìm thấy bất kỳ THÀNH CÔNG2VÌ THẾ4 đặc biệt nói riêng và gia đình2VÌ THẾ4 trên Trái đất nói chung. Vì áp suất giữa axit H2VÌ THẾ4 và các quốc gia khác nhau.

Ngoài ra, HỌ2VÌ THẾ4 Đặc biệt còn có các dạng khác như axit sunfuric loãng, axit phân bón, axit ắc quy – chì,… Để phân biệt các dạng trên ta hãy chú ý đến nồng độ của chúng. Trong đó nồng độ axit H2VÌ THẾ4 Nồng độ cao nhất và thấp nhất là nồng độ của axit H .2VÌ THẾ4 rửa sạch.

Xem thêm bài viết hay:  Ra đời kênh VOV Sức khỏe

Giải thích cách pha loãng axit sunfuric đặc an toàn?  (ảnh 2)

2. Tính chất của HỌ2VÌ THẾ4 đặc biệt

một. h2VÌ THẾ4 axit đặc biệt mạnh

– Làm quỳ tím hóa đỏ.

– Phản ứng với bazơ (trong đó kim loại có trạng thái oxi hóa cao nhất) tạo thành muối và nước.

– Phản ứng với oxit bazơ (trong đó kim loại có trạng thái oxi hóa cao nhất) tạo thành muối và nước.

– Phản ứng với muối (trong đó kim loại có số oxi hóa cao nhất) tạo thành muối và nước.

b. Tính oxi hóa mạnh

Trong gia đình2VÌ THẾ4S có mức oxi hóa cao nhất (+6) nên H2VÌ THẾ4 Nhiệt độ cũng là một chất oxi hóa mạnh.

* Tác dụng với kim loại

– H2VÌ THẾ4 Phản ứng mạnh với hầu hết các kim loại (trừ Au và Pt) → muối mà kim loại có hóa trị cao + H2O + SO2 (S, KÍCH THƯỚC2S).

– Sản phẩm khử của SO+6 phụ thuộc vào độ mạnh của kim loại: kim loại có tính khử càng mạnh thì+6 bị khử xuống trạng thái oxi hóa thấp hơn.

2Fe + 6H2VÌ THẾ4 → Fe2(VÌ THẾ)4)3 + 3SO2 + 6 NHÀ2Ô

2 gia đình2VÌ THẾ4 + Cu → CuSO4 + VẬY2 + 2 CĂN NHÀ2Ô

5 GIỜ2VÌ THẾ4 + 4Zn → 4ZnSO4 + BẠN BÈ2S + 4H2Ô

– Lưu ý: Bài tập kim loại thường gặp nhất với axit sunfuric đặc là tạo ra SO . khí ga2khi giải thường sử dụng bảo toàn e và bảo toàn số nguyên tố:

Ne = nkim loại.kim loại hóa trị = 2nSO2

Nphản ứng H2SO4 = 2nSO2

tôiMuối = mkim loại + 96nSO2

– H2VÌ THẾ4 làm lạnh thụ động với Al, Fe và Cr.

* Phản ứng với phi kim → phi kim oxit + H2O + SO2

S + 2H2VÌ THẾ4 → 3SO2 + 2 CĂN NHÀ2Ô (t)

NHÀ C + 22VÌ THẾ4 → CO2 + 2 CĂN NHÀ2O + 2SO2 (t)

2P + 5H2VÌ THẾ4 → 2 gia đình3PO4 + 5SO2 + 2 CĂN NHÀ2Ô

* Phản ứng với các chất khử khác

Xem thêm bài viết hay:  Bài 1 trang 59 SGK Vật Lý 12

2 gia đình2VÌ THẾ4 + 2FeSO4 → Fe2(VÌ THẾ)4)3 + VẬY2 + 2 CĂN NHÀ2Ô

2FeO + 4H2VÌ THẾ4 → Fe2(VÌ THẾ)4)3 + VẬY2 + 4 GIỜ2Ô

– Lưu ý: Axit sunfuric đặc còn có khả năng hấp thụ SO .3 tạo thành một oleum với công thức chung H2VÌ THẾ4.nSO3.

3. Điều chế axit sunfuric

– Axit sunfuric được sản xuất công nghiệp từ lưu huỳnh, oxi và nước bằng phương pháp tiếp xúc; hoặc có thể sản xuất axit sunfuric từ quặng pirit sắt.

Ở giai đoạn đầu tiên, lưu huỳnh được đốt cháy để tạo ra sulfur dioxide.

S + O2 → VẬY2

– Hoặc pirit sắt sẽ bị đốt cháy trong không khí giàu oxi để tạo ra SO2

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2Ô3 + 8SO2

Sau đó, nó được oxy hóa thành lưu huỳnh trioxide bằng oxy với sự có mặt của chất xúc tác vanadi oxit (V2O5).

2SO2 + Ô2 → 2SO3

Cuối cùng, lưu huỳnh trioxide được hòa tan với nước.

VÌ THẾ3 + BẠN BÈ2O → CÁCH2VÌ THẾ4

– Ngoài ra, SO3 cũng được hấp thụ bởi THE2VÌ THẾ4 để tạo oleum (H2VÌ THẾ4.xSO3), oleum sau đó được pha loãng để tạo ra dung dịch có tính axit.

h2VÌ THẾ4 + xSO3 → BẠN BÈ2VÌ THẾ4.xSO3

– Oleum sau đó phản ứng với nước để tạo thành H2VÌ THẾ4 tập trung.

h2VÌ THẾ4.xSO3 +xH2O → (x+1)H2VÌ THẾ4

3. Cách bảo quản axit sunfuric đặc an toàn

– Không để hóa chất tiếp xúc với nhiệt độ cao, gần ngọn lửa trần hoặc tia lửa và các bề mặt nóng.

– Trong khu vực kho không ai được phép hút thuốc.

– Các thùng chứa phải được đậy kín.

– Đối với bình chứa và thiết bị tiếp nhận cần có dây nối đất.

– Các thiết bị điện, thiết bị thông gió, thiết bị chiếu sáng sử dụng không được phát ra tia lửa điện.

– Các dụng cụ khác trong khu vực bảo quản phải không có tia lửa.

Xem thêm bài viết hay:  Phân tích bài thơ Tự tình 2 ngắn nhất ( Dàn ý + bài mẫu)

– Áp dụng các biện pháp chống phóng tĩnh điện, phòng chống cháy nổ

– Rửa tay sạch sau khi sử dụng, mang vác, vận chuyển, tiếp xúc với hóa chất.

– Không sử dụng hóa chất ở nơi thấp, kín, khuất gió.

4. Ứng dụng của axit sunfuric đặc trong đời sống

– Axit sunfuric đóng vai trò trong nhiều quy trình sản xuất kim loại (đồng, kẽm,…) và là nguyên liệu của một số dung dịch tẩy gỉ, làm sạch bề mặt sắt thép,…

– Dùng để sản xuất nhôm sunfat (ví dụ: phèn chua để làm giấy). Là chất quan trọng trong sản xuất muối sunfat, tẩy rửa kim loại trước khi xi mạ, thuốc nổ, nhựa, thuốc nhuộm, sản xuất dược phẩm, v.v.

Hỗn hợp axit và nước cũng được sử dụng làm chất điện phân trong nhiều loại pin, axit chì, v.v.

– Ngoài ra còn có mặt trong các ngành công nghiệp như phân bón, luyện kim, phấn nhuộm, khuôn nhựa, giấy, sợi,…

Dùng axit làm chất xúc tác kết hợp với H2VÌ THẾ4 thường được sử dụng để loại bỏ các hợp chất của lưu huỳnh (S) và các hydrocacbon không no có trong dầu thô. Một trong những phương pháp tinh chế dầu phổ biến nhất.

Đăng bởi: THCS Ngô Thì Nhậm

Chuyên mục: Lớp 10 , Hóa học 10

Bạn thấy bài viết Trình bày cách pha loãng axit sunfuric đặc an toàn?
có khắc phục đươc vấn đề bạn tìm hiểu ko?, nếu ko hãy comment góp ý thêm về Trình bày cách pha loãng axit sunfuric đặc an toàn?
bên dưới để duhoc-o-canada.com có thể thay đổi & cải thiện nội dung tốt hơn cho các bạn nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website: duhoc-o-canada.com của duhoc-o-canada.com

Chuyên mục: Giáo dục

Nhớ để nguồn bài viết này: Trình bày cách pha loãng axit sunfuric đặc an toàn?
của website duhoc-o-canada.com

Viết một bình luận