Trong phản ứng của nhôm với dung dịch NaOH chất oxi hóa nhôm là

Câu hỏi: Trong phản ứng của nhôm với dung dịch NaOH, chất nào là chất oxi hóa nhôm?

A. NaOH

B. GIA ĐÌNH2Ô

C. NaOH hoặc H2Ô

D. Cả NaOH và H2Ô

Câu trả lời:

Câu trả lời là không

Giải thích:

Cùng trường THCS Ngô Thì Nhậm tìm hiểu thêm về Nhôm và các hợp chất của nó

A. NHÔM

I. Vị trí và cấu trúc

Al: 1 giây22s22p63 giây23pĐầu tiên

=> Nguyên tử số 13, thuộc nhóm IIIA, chu kì 3.

Trong hợp chất, Al có số oxi hóa bền là +3.

Nhôm có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm diện

II. Tính chất vật lý

– Mạng tinh thể lập phương tâm diện, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt; tnc = 660C .

– Màu trắng bạc, khá bền và dai, dễ kéo sợi và dát mỏng, nhẹ (D=2.7).

Một số hợp kim của nhôm:

+ Đuyra (95% Al; 4% Cu; 1% Mg, Mn, Si): nhẹ bằng 1/3 thép, cứng gần bằng thép.

+ Silumin (gần 90% Al; 10% Si): nhẹ, bền.

+ Almelec (98,5% Al; còn lại là Mg, Si và Fe) dùng làm dây cáp.

+ Hợp kim êlectron (10,5% Al; 83,3% Mg còn lại là Zn, Mn…): chỉ có 65% Al, bền hơn thép, chịu được sự thay đổi nhiệt độ đột ngột trong một giới hạn đủ lớn để dùng làm vỏ tên lửa.

III. Trạng thái tự nhiên

Nhôm là kim loại phổ biến nhất trong vỏ trái đất. Trong tự nhiên, Al có trong:

– Đất sét: Al2Ô3.2SiO2.2FUL2Ô.

– Mica: K2O.Al2Ô3.6SiO2.2FUL2Ô.

– Bauxit: Al2Ô3.N2Ô.

– Criolit: 3NaF.AlF3 tốt (Na3AlF6)

IV. Tính chất hóa học

1. Tác dụng với phi kim

một. với oxy

– Al chỉ phản ứng với oxi trên bề mặt (vì tạo màng oxit bao phủ bề mặt, bảo vệ và không cho Al tham gia các phản ứng tiếp theo):

2Al + 3O2 → Al2Ô3

– Bột Al cháy trong không khí khi nung đến ngọn lửa sáng màu.

Xem thêm bài viết hay:  Phân tích ý nghĩa và giá trị bài thơ Câu cá mùa thu của Nguyễn Khuyến

– Để phản ứng xảy ra hoàn toàn cần phải loại bỏ lớp oxit phủ trên bề mặt Al (bằng cách tạo hỗn hống Al-Hg hoặc dùng bột Al nung nóng).

b. Với các phi kim khác

– Nhôm phản ứng với phi kim khác → tạo muối.

– Al tự bốc cháy khi tiếp xúc với các halogen:

2Al + 3X2 → 2AlX3

– Khi đun nóng Al phản ứng với bột S:

2Al + 3S → Al2S3

Khi nhiệt độ rất cao, Al kết hợp với C và N2:

4Al + 3C → Al43 (800C)

2. Phản ứng với axit

Al + dung dịch axit (HCl, H2VÌ THẾ4) → muối + ĐỊA NGỤC2

2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3 GIỜ2

Al + dung dịch axit (chất oxi hóa mạnh) → muối + sản ​​phẩm khử + H2Ô

4Al + 4HNO3 rửa sạchto Al(KHÔNG .)3)3 + KHÔNG + 2H2Ô

2Al + 6H2VÌ THẾ4 đặc biệtto Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6 NHÀ2Ô

=> Al không tác dụng với HỌ2VÌ THẾ4HNO3 rắn lạnh.

3. Phản ứng với oxit kim loại

Ở nhiệt độ cao Al khử được nhiều oxit kim loại như Fe2Ô3Cr2Ô3… thành kim loại tự do.

2Al + Fe2Ô3to Al2Ô3 + 2Fe

4. Phản ứng với dung dịch kiềm

2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4](đ) + 3H2

5 . Phản ứng với dung dịch muối

– Al đẩy được các kim loại sau ra khỏi dung dịch muối của chúng:

2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu

– Phản ứng với muối nitrat trong môi trường kiềm:

8Al + 3NaNO3 + 5NaOH + 2H2O → 8NaAlO2 + 3NHS3

– Phản ứng với muối nitrat trong môi trường axit (tương tự như phản ứng với HNO .)3):

Al + 4H+ + KHÔNG3 → Al3+ + KHÔNG + 2H2Ô

V. Điều chế

1. Thành phần

Quặng bauxite2Ô3 trộn với SiO2 và Fe2Ô3.

2. Giai đoạn điều chế

Làm sạch nguyên liệu:

2NaOH + Al2Ô3 → 2NaAlO2 + BẠN BÈ2Ô

2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + BẠN BÈ2Ô

Xem thêm bài viết hay:  Bài 6 trang 119 SGK Hình học 11

NaAlO2 + CO2 + 2 CĂN NHÀ2O → NaHCO3 + Al(OH)3

NaOH + CO22 → NaHCO3

2Al(OH)3 → Al2Ô3 + 3 GIỜ2Ô

– Điện phân Al nóng chảy2Ô3 sự có mặt của Criolit Na3AlF6 (hạ nhiệt độ nóng chảy của Al2Ô3 từ năm 2050C xuống 900C; tăng độ dẫn điện do hình thành nhiều ion hơn; tạo lớp bảo vệ số 0 cho O2 phản ứng với Al nóng chảy):

2Al2Ô3 → 4Al + 3O

TẠI VÌ. Ứng dụng và sản xuất

1. Ứng dụng

– Người ta dùng nhôm để chế tạo vỏ máy bay, tên lửa, tàu vũ trụ do nhôm nhẹ, chống được không khí và nước.

– Làm dây dẫn điện cao thế, nội thất, thiết bị trao đổi nhiệt

– Chế tạo hỗn hợp mối (Al và Fe2Ô3) được dùng để hàn đường ray.

[CHUẨN NHẤT]    Trong phản ứng của nhôm với dung dịch NaOH, chất oxi hóa nhôm là (ảnh 2)

2. Sản xuất

Điện phân nóng chảy Al2Ô3

2Al2O3 →dpnc→ 4Al + 3O2

B. MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM

I. Nhôm oxit

– Tính chất vật lý: là chất rắn màu trắng, không tan trong nước nóng chảy ở 2050 độ C

– Tính chất hóa học: Al2Ô3 là oxit lưỡng tính, phản ứng với dung dịch axit và kiềm:

Al2Ô3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3 GIỜ2Ô

Al2Ô3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na(Al(OH)4)

Đăng kí :

– Tinh thể Al2Ô3 (corindon) được dùng để làm đồ trang sức, chế tạo các chi tiết trong ngành cơ khí chính xác như đá quý đồng hồ, máy phát tia laze, v.v.

bột Al2Ô3 Độ cứng cao dùng làm chất mài mòn.

bauxite Al2Ô3.2FUL2O là nguyên liệu để sản xuất nhôm kim loại.

II. Nhôm hydroxit Al(OH)3

– Tính chất vật lý: Là chất kết tủa keo, màu trắng, không tan trong nước, dễ bị nhiệt phân hủy

– Tính chất hóa học :

+ Dễ bị nhiệt phân thành nhôm oxit:

2Al(OH)3to Al2Ô3 + 3 GIỜ2Ô

Nó là một hợp chất lưỡng tính, hòa tan trong axit và bazơ

Xem thêm bài viết hay:  Nhà văn Lê Lựu: Một đời mặn biển xanh dâu – Tác giả: Phùng Văn Khai

Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3 GIỜ2Ô

Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]

điều chế

– Kết tủa Al3+:

Al3+ + 3OH (vừa đủ) → Al(OH)3

Al3+ + 3NHS3 + 3 GIỜ2O → Al(OH)3 + 3NHS4+

– Kết tủa AlO2:

Xin chào2 + CO2 + 2 CĂN NHÀ2O → Al(OH)3 + HCO3

Xin chào2 + BẠN BÈ+ (vừa đủ) + GIA ĐÌNH2O → Al(OH)3

III. Muối nhôm (phổ biến: phèn chua: K .)2VÌ THẾ4Al2(VÌ THẾ)4)3.24 GIỜ2O hoặc KAl(SO4)2.12HY2Ô)

– AlCl . các giải pháp3Al2(SO4)3 và Al(KHÔNG3)3 đều là axit Bronstet có môi trường axit:

AlCl3 → Al3+ + 3Cl

Al3+ + 3 GIỜ2O ↔ Al(OH)3 + 3 GIỜ+

→ Giải thích hiện tượng thủy phân muối Al trong dung dịch bazơ:

2AlCl3 + 3Na2khí CO3 + 3 GIỜ2O → 2Al(OH)3 + 6NaCl + 3CO2

Phản ứng với dung dịch kiềm: (lưu ý cách thức và tốc độ phản ứng)

Al3+ + 3OH → Al(OH)3

Al3+ + 4OH→ [Al(OH)4]

Al(OH)3 + 3OH → [Al(OH)4]

– Các muối aluminat NaAlO2KAlO2Ba(AlO2)2 và Ca(AlO2)2 đều là nghiệm cơ bản với phương tiện cơ bản.

Xin chào2 + 3 GIỜ2O ↔ Al(OH)3 + 3OH

Xin chào2 + BẠN BÈ+ + BẠN BÈ2O → Al(OH)3

Al(OH)3 + 3 GIỜ+ → Al3+ + 3 GIỜ2Ô

Đăng bởi: THCS Ngô Thì Nhậm

Chuyên mục: Lớp 12 , Hóa học 12

Bạn thấy bài viết Trong phản ứng của nhôm với dung dịch NaOH chất oxi hóa nhôm là
có khắc phục đươc vấn đề bạn tìm hiểu ko?, nếu ko hãy comment góp ý thêm về Trong phản ứng của nhôm với dung dịch NaOH chất oxi hóa nhôm là
bên dưới để duhoc-o-canada.com có thể thay đổi & cải thiện nội dung tốt hơn cho các bạn nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website: duhoc-o-canada.com của duhoc-o-canada.com

Chuyên mục: Giáo dục

Nhớ để nguồn bài viết này: Trong phản ứng của nhôm với dung dịch NaOH chất oxi hóa nhôm là
của website duhoc-o-canada.com

Viết một bình luận