Trả lời câu hỏi một cách chi tiết và chính xác.Vị trí của photpho trong bảng tuần hoàn” và phần kiến thức tham khảo là tài liệu môn Hóa học vô cùng hữu ích dành cho các em học sinh và quý thầy cô tham khảo.
Trả lời câu hỏi: Vị trí của photpho trong bảng tuần hoàn.
Phốt pho là một nguyên tố trong ô 15 của bảng tuần hoàn. Nó nằm trong giai đoạn 3 và nhóm VA.
Phốt pho tạo thành hai dạng thù hình quan trọng: phốt pho trắng và phốt pho đỏ.
Phốt pho trắng: Chất rắn màu trắng hoặc hơi vàng, rất độc, không tan trong nước và tan trong dung môi hữu cơ.
Photpho đỏ: Chất rắn màu đỏ, không độc, không tan trong các dung môi thông thường.
Kiến thức tham khảo về phốt pho
I. Vị trí và cấu hình của photpho
– Trong bảng tuần hoàn photpho ở ô 15, nhóm VA, chu kỳ 3.
– Cấu hình electron lớp ngoài cùng: 1s22s22p63 giây23p3.
II. Tính chất vật lý của photpho
Đầu tiên. phốt pho trắng
– Dạng tinh thể do P . phân tử4.
Không màu hoặc vàng nhạt như sáp.
– Dễ nóng chảy và bay hơi, tº = 44,1ºC.
– Rất độc, gây bỏng nặng khi rơi vào da.
– Không tan trong nước nhưng tan trong dung môi hữu cơ: C6h6ête…
– Chậm oxi hóa ⇒ phát sáng.
– Khả năng tự bốc cháy thấp trong không khí ở điều kiện thường.
2. phốt pho màu đỏ
– Dạng polyme.
– Bột màu đỏ.
– Khó nóng chảy, khó bay hơi, tºn/c = 250ºC.
– Không độc hại.
– Không tan trong bất kỳ dung môi nào.
– Không độc hại.
– Không bị oxi hóa chậm ⇒ không phát sáng.
– Ổn định trong không khí ở điều kiện thường, bền hơn P trắng.
– Khi đun nóng không có không khí P đỏ ⇒ P trắng.
Vì P có các số oxi hóa: -3, 0, +3, +5. Có thể thể hiện tính chất khử và oxy hóa.
III. Tính chất hóa học của photpho
Photpho là một phi kim tương đối hoạt động. Photpho trắng hoạt động hóa học mạnh hơn photpho đỏ. Trong hợp chất, photpho có số oxi hóa -3, +3 và +5. Vì vậy khi tham gia các phản ứng hóa học photpho thể hiện tính oxi hóa hoặc tính khử.
1. Tính oxi hóa
Phản ứng với một số kim loại hoạt động tạo ra photphua kim loại.
2. Thuộc tính loại bỏ
Phản ứng với các phi kim hoạt động như oxy, halogen, lưu huỳnh, v.v. và các hợp chất oxy hóa mạnh khác.
IV. Trạng thái tự nhiên của photpho
Trong tự nhiên photpho tồn tại ở dạng muối của axit photphoric. Hai khoáng chất phốt pho chính là aptite 3Ca .3(PO .)4)2 . CaF2 và photpho Ca3(PO .)4)2.
V. Ứng dụng và điều chế photpho
1. Ứng dụng
– Sản xuất axit photphoric, sản xuất diêm.
– Ngoài ra còn dùng cho mục đích quân sự: Sản xuất bom, đạn cháy, đạn khói,….
2. Điều chế
Trong công nghiệp, phốt pho được sản xuất bằng cách nung hỗn hợp quặng phốt pho, cát và than cốc ở nhiệt độ khoảng 1200ºC trong lò điện:
Hơi phốt pho phát ra được ngưng tụ khi làm mát, thu được phốt pho trắng rắn.
TẠI VÌ. Sản xuất phốt pho
Phốt pho đỏ được sản xuất bằng cách nung hỗn hợp quặng phốt pho (hoặc apatit), cát và than cốc ở 1200°C trong lò điện. Hơi phốt pho phát ra được ngưng tụ khi làm mát, tạo ra phốt pho trắng rắn.
VII. Sự kết luận
Đầu tiên. Trong bảng tuần hoàn photpho ở ô 15, nhóm VA, chu kỳ 3
Cấu hình electron lớp ngoài cùng: 3s23p3.
2. Phốt pho tạo thành hai dạng thù hình quan trọng: phốt pho trắng và phốt pho đỏ
Phốt pho trắng: Chất rắn màu trắng hoặc hơi vàng, rất độc, không tan trong nước và tan trong dung môi hữu cơ.
Photpho đỏ: Chất rắn màu đỏ, không độc, không tan trong các dung môi thông thường.
P đỏ (đặc) (vượt{t^{0}cao}{ ightarrow}) P đỏ (hơi) → P trắng.
Hai dạng này khác nhau về tính chất vật lý vì chúng khác nhau về cấu trúc tinh thể và khả năng liên kết. Trong hai đồng vị, photpho trắng hoạt động mạnh hơn photpho đỏ.
3. Phân tử photpho chỉ có các liên kết đơn nên photpho hoạt động hơn nitơ ở điều kiện thường. Photpho vừa có tính oxi hóa (phản ứng với một số kim loại K, Na, Ca,…) vừa có tính khử (khử được O).2Cl2một số hợp chất).
4. Trong tự nhiên photpho tồn tại ở dạng muối của axit photphoric. Hai khoáng chất phốt pho chính là aptite 3Ca .3(PO .)4)2 . CaF2 và photpho Ca3(PO .)4)2.
5. Trong công nghiệp, phốt pho được sản xuất bằng cách nung hỗn hợp quặng photphorit, cát và than cốc ở 1200 .C trong lò điện:
Sự thay đổi3(PO .)4)2 + 3SiO2 + 5C → 3CaSiO3 + 2P + 5CO
Hầu hết phốt pho sản xuất được sử dụng trong sản xuất axit photphoric, phần còn lại chủ yếu được sử dụng trong sản xuất diêm. Ngoài ra, phốt pho còn được sử dụng cho mục đích quân sự: sản xuất bom, đạn gây cháy, đạn khói, v.v.
Đăng bởi: THCS Ngô Thì Nhậm
Chuyên mục: Lớp 11 , Hóa học 11
Bạn thấy bài viết Vị trí của photpho trong bảng tuần hoàn
có khắc phục đươc vấn đề bạn tìm hiểu ko?, nếu ko hãy comment góp ý thêm về Vị trí của photpho trong bảng tuần hoàn
bên dưới để duhoc-o-canada.com có thể thay đổi & cải thiện nội dung tốt hơn cho các bạn nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website: duhoc-o-canada.com của duhoc-o-canada.com
Chuyên mục: Giáo dục
Nhớ để nguồn bài viết này: Vị trí của photpho trong bảng tuần hoàn
của website duhoc-o-canada.com