Viết và cân bằng phương trình phản ứng hóa học sau C2H2 + O2

Câu hỏi: Viết và cân bằng phương trình hóa học sau:

– CŨ2h2 là một hiđrocacbon không no

→ Phản ứng đốt cháy

Cùng trường THCS Ngô Thì Nhậm mở rộng kiến ​​thức về Phản ứng đốt cháy Hiđrocacbon và Cacbon điôxit nhé!

I. Phản ứng đốt cháy hiđrocacbon

– Hiđrocacbon dễ tham gia phản ứng cháy. Phản ứng cháy có thể xảy ra với một hiđrocacbon hoặc hỗn hợp nhiều hiđrocacbon. Trong bài này chỉ đề cập đến phản ứng cháy của hỗn hợp các hiđrocacbon. Để giải các bài toán về sự cháy của hỗn hợp nhiều hiđrocacbon, học sinh phải nắm được đặc điểm phản ứng cháy của từng loại hiđrocacbon cụ thể và biết kết hợp đặc điểm phản ứng cháy của từng loại trong bài toán hỗn hợp:

1. Đốt cháy ankan

– Phương trình tổng quát:

Nh2n+2 + (3n + 1)/2O2 → nCO2 + (n + 1) BẠN BÈ2Ô

Đặc điểm của phản ứng đốt cháy ankan:

+ nCO2 H2O hay n/(n+1) = nCO2/NH2O

+ Nếu đốt cháy 1 hiđrocacbon thì n . thu đượcCO2 H2O, hiđrocacbon bị đốt cháy là ankan.

2. Đốt cháy anken hoặc xicloankan

– Phản ứng đốt cháy tổng quát của anken/xicloankan là:

Nh2n + 3n/2O2 → nCO2 + n2Ô

– Đặc điểm của phản ứng đốt cháy anken/xycloankan: nCO2 = nH2O = 2.nO2/3

– Nếu đốt cháy 1 hiđrocacbon thì n . thu đượcCO2 = nH2O Hiđrocacbon có công thức chung C.Nh2n.

3. Đốt cháy alkynes hoặc alkadies

Phương trình phản ứng tổng quát:

Nh2n-2 + (3n – 1)/2O2 → nCO2 + (n – 1)2Ô

– Đặc điểm của phản ứng đốt cháy ankin: nCO2 > nH2O và NCO2 – NH2O = nankin.

– Nếu đốt cháy 1 hiđrocacbon thì n . thu đượcCO2 – NH2O = hiđrocacbon, công thức chung của hiđrocacbon là CNh2n-2.

4. Phản ứng đốt cháy không

– Phương trình tổng quát phản ứng đốt cháy benzen và các đồng đẳng của nó:

Nh2n-6 + (3n-3)/2O2 → nCO2 + (n-3) Họ2Ô

Đặc điểm của phản ứng đốt cháy:

+ nCO2 > nH2O

+ nCO2 – NH2O = 3nCnH2n-6

5. Đặc điểm của phản ứng đốt cháy hỗn hợp hiđrocacbon thông thường

– Nếu đốt cháy hỗn hợp các hiđrocacbon thì nCO2 H2O, trong hỗn hợp cháy chứa ít nhất 1 ankan.

– Nếu đốt cháy hỗn hợp gồm ankan và anken thì nCO2 H2O và nankan (trong hỗn hợp) = nH2O – NCO2.

– Nếu đốt cháy hỗn hợp 2 hiđrocacbon thì n . thu đượcCO2 = nH2O hỗn hợp có thể bao gồm:

+ 2 hiđrocacbon có công thức CNh2n.

+ 1 hiđrocacbon là ankan CNh2n+2 chất còn lại là hiđrocacbon có độ không no k ≥ 2. Đặc biệt nếu hỗn hợp gồm CNh2n+2 và Ctôih2m-2 thì số mol của hai chất trong hỗn hợp bằng nhau.

Ngoài ra, để giải các bài toán đốt cháy hỗn hợp hiđrocacbon, học sinh cần vận dụng tốt các định luật bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố:

Xem thêm bài viết hay:  Cường độ âm thanh trong máy tăng âm do mạch nào quyết định?

+ nO2 = nCO2 + 1/2.nH2O

+ mhiđrocacbon = m + mh = 12nCO2 + 2nH2O

II. Carbon Dioxide là gì?

1. Định nghĩa khí CO2

– CO2 cũng được đọc là carbon dioxide hoặc carbon dioxide. Còn có các tên gọi khác như khí cacbonic, anhydrit cacbonic, khí cacbonic.

Viết và cân bằng phương trình phản ứng hóa học sau C2H2 + O2 (ảnh 2)

Ở nhiệt độ phòng, carbon dioxide tồn tại dưới dạng khí. Gồm 1 nguyên tử cacbon và 2 nguyên tử oxi.

– Ở điều kiện bình thường, khí cacbonic là một chất khí có trong khí quyển của Trái đất, còn ở thể rắn sẽ được gọi là đá khô. CO . khí ga2 sinh ra CO ở nhiệt độ 2000C.

– Ở nhiệt độ 25oC, khí cacbonic nặng hơn không khí khoảng 1,5 lần. Carbon dioxide không duy trì sự cháy.

đá CO22 (Đá khô)

Đây là một phần của khí carbon dioxide bị đóng băng. Loại đá khô này có rất nhiều công dụng trong đời sống như bảo quản thực phẩm tươi sống, thực phẩm chín, sữa chua, tạo khói sân khấu, vá vết lõm ô tô, bảo quản tử thi…

– Để thuận tiện hơn trong quá trình sử dụng, CO . sỏi2 cần đưa qua khuôn để ép thành dạng viên hoặc khối tùy theo nhu cầu sử dụng.

Lưu ý: Trong quá trình sử dụng đá khô:

+ Cần đeo găng tay vì đá khô gây bỏng lạnh

+ Không bảo quản đá khô trong thùng kín. Vì áp suất do đá khô tạo ra có thể làm nổ thùng.

CO . khí ga2 sinh ra ở đâu?

Ngoài việc được tạo ra trong quá trình hô hấp của động vật và con người, carbon dioxide trong không khí được thu nhận bằng nhiều cách khác nhau. Ví dụ, CO2 sinh ra từ:

Hô hấp của sinh vật hiếu khí.

hô hấp động vật

Khí thoát ra từ núi lửa.

+ Khí thoát ra từ đám cháy

Quá trình lên men được tạo ra bởi vi sinh vật.

CO . nồng độ2 Bao nhiêu là trong không khí?

– Trong khí quyển, 78,1% là nitơ, 20,9% là oxy, 0,035% là carbon dioxide và một lượng nhỏ còn lại là khí khác.

2. Tính chất hóa học của CO2 – khí cacbonic

Khí cacbonic là oxit axit

+ Khí cacbonic tan trong nước tạo thành axit cacbonic (là axit rất yếu): CO2 + BẠN BÈ2O ↔ H2khí CO3

+ Khí cacbonic tác dụng với oxit bazơ → muối: CaO + CO2 → CaCO3 (t)

+ Khí cacbonic tác dụng với dung dịch bazơ → muối + H2Ô

– Khí cacbonic bền, ở nhiệt độ cao thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với chất khử mạnh

Xem thêm bài viết hay:  Cảm nhận bài thơ Tây Tiến của Quang Dũng (hay nhất)

+ CO2 + 2Mg → 2MgO + C(CO2 Thư rác)

+ CO2 + C → 2CO (CO2 ra CO)

khí CO2 Nó sẽ duy trì ngọn lửa?

Viết và cân bằng phương trình phản ứng hóa học C2H2 + O2 sau (ảnh 3)

– CO2 không cháy và không duy trì sự cháy. Thường được sử dụng trong chữa cháy. Được nén trong bình chữa cháy.

Tuy nhiên, có một số đám cháy mà khí cacbonic không có tác dụng gì, thậm chí còn phản tác dụng khiến đám cháy bùng phát lớn hơn. Và đó là sự cháy có sự tham gia của các kim loại kiềm như Mg, Na, K, v.v.

– Các kim loại kiềm có tính khử rất mạnh nên khi có thêm tác động của khí cacbonic sẽ làm cho ngọn lửa cháy mạnh hơn, khi đó thiệt hại lớn là điều khó tránh khỏi.

3. Tính chất vật lý của CO2

Khí cacbonic là chất khí không màu, không mùi. Mà khi hít phải ở nồng độ cao có thể gây ngạt thở. Nó cũng tạo ra vị chua trong miệng và cảm giác châm chích ở mũi và cổ họng.

Khí cacbonic tồn tại ở nhiều trạng thái khác nhau. Tùy vào môi trường, điều kiện và nhiều yếu tố khác mà hình thành các dạng khác nhau.

Ở nhiệt độ phòng, carbon dioxide tồn tại dưới dạng khí.

+ Tại -78oC. khí cacbonic ngưng tụ tạo tinh thể màu trắng. Và các thành viên nén. gọi là CO2 viên nén hay còn gọi là đá khô hay đá khô.

+ Ở áp suất trên 5,1 bar, CO2 nước hoặc CO22 chất lỏng.

– Sử dụng khí CO . xe tăng2 cho hồ thủy sinh, điều này có thực sự cần thiết?

+ Bình khí CO2 Điều này sẽ tạo điều kiện thuận lợi cho cây thủy sinh thực hiện quá trình quang hợp. Bởi nếu lượng khí carbonic không được cung cấp đầy đủ, hệ thực vật của hồ rất dễ rơi vào tình trạng còi cọc, kém phát triển.

+ Do đó, hãy cài đặt CO . xe tăng2 Dạng lỏng cho bể cá là điều cần thiết để ngăn chặn lượng carbon dioxide thấp, để có thể duy trì sự phát triển ổn định của cây thủy sinh.

4. Tác hại của khí CO2 (khí cacbonic)

– Sự gia tăng nồng độ khí cacbonic trong môi trường làm tăng mạnh hiệu ứng nhà kính. Làm trái đất nóng dần lên, ảnh hưởng trực tiếp đến đời sống con người chúng ta.

Và tác hại dễ thấy nhất là nồng độ khí cacbonic trong không khí quá cao, chẳng hạn như ở trong phòng kín chứa nồng độ khí cacbonic quá cao dẫn đến thiếu ôxy cung cấp cho cơ thể, gây ngạt thở.

Xem thêm bài viết hay:  Bài 27 trang 21 SGK Đại Số 10 nâng cao – Giải Toán 10

– Hàm lượng khí trong không khí trong lành khoảng 0,04% và CO2 trong không khí thoát ra từ hơi thở là khoảng 4,5%…

– Lúc này gây độc cho người và các động vật khác. Carbon dioxide là một trong những chất trung gian có thể tự điều chỉnh việc cung cấp máu trong khu vực. Nếu nồng độ carbon dioxide cao, các mao mạch sẽ giãn ra để máu đến các mô gần hơn.

5. Ứng dụng của khí CO2

một. Ứng dụng của CO22 trong công nghiệp và đời sống

Khí cacbonic được ứng dụng rộng rãi trong công nghiệp và thực tiễn đời sống. Dưới đây là một số ứng dụng của khí cacbonic:

– CO2 ứng dụng thực phẩm

– CO2 Chất lỏng và viên nén được sử dụng trong ngành công nghiệp thực phẩm. khí CO2 Chất lỏng Giúp bảo quản thực phẩm, vận chuyển thực phẩm đông lạnh và kem.

– Carbon dioxide được sử dụng trong sản xuất nước giải khát đóng chai (cocacola, pepsi,..) và soda.

– CO2 Chất lỏng được sử dụng để tạo gas cho đồ uống và trung hòa nước thải.

– Ứng dụng trong làm bánh nướng: Thông thường người ta sử dụng bột nở để làm bánh nướng. Bột nở tạo ra khí carbon dioxide khiến bánh nổi lên.

– Ứng dụng của khí CO2 Dùng để loại bỏ caffein trong cà phê.

Viết và cân bằng phản ứng hóa học sau C2H2 + O2 (ảnh 4)

b. Ứng dụng của CO22 trong công nghiệp

– Carbon dioxide thường được sử dụng trong áo phao hoặc ống trong súng hơi, trong bơm xe đạp.

– Ứng dụng trong lĩnh vực chữa cháy.

– Dùng trong công nghệ hàn.

c. Ứng dụng của CO22 trong y tế

– Đá khô dùng trong y tế.

Ứng dụng trong công nghiệp dược phẩm và hóa chất.

– Ứng dụng trong nhà kính để cung cấp khí đốt cho cây trồng.

– Diệt nhiều loại sâu hại nếu nồng độ khí cacbonic cao.

Đăng bởi: THCS Ngô Thì Nhậm

Chuyên mục: Lớp 12 , Hóa học 12

Bạn thấy bài viết Viết và cân bằng phương trình phản ứng hóa học sau C2H2 + O2
có khắc phục đươc vấn đề bạn tìm hiểu ko?, nếu ko hãy comment góp ý thêm về Viết và cân bằng phương trình phản ứng hóa học sau C2H2 + O2
bên dưới để duhoc-o-canada.com có thể thay đổi & cải thiện nội dung tốt hơn cho các bạn nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website: duhoc-o-canada.com của duhoc-o-canada.com

Chuyên mục: Giáo dục

Nhớ để nguồn bài viết này: Viết và cân bằng phương trình phản ứng hóa học sau C2H2 + O2
của website duhoc-o-canada.com

Viết một bình luận